山东省烟台市2019届高三下学期3月高考诊断性测试（一模）理科综合化学试卷

下列说法正确的是

A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O

B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化

C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性

D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8NA

B. 1molD2O中含有的中子数为8NA

C. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NA

D. 0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1NA

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关于下列实验装置图的叙述中，正确的是

A. 装置①用于分离沸点不同的液体混合物

B. 装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸

C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3

D. 装置④既可收集CO2也可收集H2

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有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环己烯互为同分异构体 B. 其二氯代物只有三种

C. 所有的碳原子均在一个平面内 D. 生成1molC6H14至少需要2molH2

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短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A. 常温常压下Y的单质为气态

B. 离子半径：W>Z>Y

C. X与Z形成的离子化合物具有还原性

D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

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二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A. 负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

B. 反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C. 质子的移动方向为从电极B到电极A

D. SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小

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草酸亚铁(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：

(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。

(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。

(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。

a.硫酸　　 b．冷水　　 c热水

(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。

①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。

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氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)　　 △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)　　 △H=－58.2kJ·mol－1

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。

(2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 △H＜0

实验测得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

①温度为T1时， k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中达到平衡时 c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。

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铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

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含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种，有___________种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为___________。

(2)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。

a．分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2

b．其结构式为F－N≡N一F

c．其分子有两种不同的空间构型

d．1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA

(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。

a．离子键　　 b．共价键　　 c．配位键　　 d．氢键

(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。

(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中Ca2+离子的配位数为___________。与F－等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为a pm，其密度为pg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

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化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

(1)A中含有的含氧官能团为___________：①～④中不属于取代反应的是___________。

(2)C的结构简式为___________；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为______________________。

(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。

①苯环上有五个取代基　　　 ②lmol能与2 molNaHCO3发生反应

③能发生银镜反应　　　　　　 ④核磁共振氢谱只有4个峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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