江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一（统招班）下学期第一次月考化学试卷

将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）

A. 气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B. 反应中共消耗锌52.0g

C. 所得气体应该为SO2和H2混合物 D. 反应共转移电子1.6mol

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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（ ）

A. 硫元素既被氧化，又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子

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下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ）

A. 以氮气为原料之一制造硝酸 B. 合成氨气后，制氮肥

C. 金属焊接时的保护气 D. 镁可以和氮气反应

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下列推断正确的是（ ）

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

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下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是（ ）

A. NH3 B. NO C. CO2 D. SO2

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下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）

A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaCl B. Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O

C. C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O D. 2FeO+4H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

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在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（ ）

A. MgCl2 B. KCl C. NaNO2 D. MgSO4

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下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+

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如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）

A. HCl和浓H2SO4

B. Cl2和氯水

C. Cl2和NaHCO3溶液

D. SO2和NaHCO3溶液

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol

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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）

A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸

C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA

D. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A. MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（ ）mL

A. 168 B. 224 C. 336 D. 672

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ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题．

(1)该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________．

(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况．

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O_______________

(3)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol．

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性．

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除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．

（1）FeCl2溶液(FeCl3)，选用试剂________，离子方程式________

（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂________，离子方程式________．

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填写下列空白：　

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

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某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：　

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________

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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的________性

（2）若C是红棕色气体且A为化合物，则A化学式是________；试写出C生成D的化学方程式____________ ；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式_____________。

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某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．　

请回答下列问题：　

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________．

（2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．

（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________．

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________．

当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的代数式表示）．

（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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