江苏省东台市2018-2019学年高二3月月考化学试卷

下列有关物质的用途说法不正确的是

A. Si 可用于制造光导纤维　　 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂

C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂　　 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑

B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-

B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－

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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（　　 ）

A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1

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为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(　　　 )

A. 煤的汽化与液化 B. 通入大大过量的空气

C. 液体燃料呈雾状喷出 D. 将煤块粉碎

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下列化学用语或模型正确的是(　　 )

A. CH4分子的比例模型： B. 乙醇的结构简式：C2H6O

C. Al3+的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　 )

A. 收集 NO B. 制备 NH3

C. 制备 Fe(OH)2 D. 稀释浓 H2SO4

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－　　

B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—

C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—　　

D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. 夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

B. 夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C. 冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D. 冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

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下列粒子间的关系，描述不正确的是

A. 与互为同位素　　 B. 乙醇和乙酸互为同系物

C. 和属于同种物质　　 D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体

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下列有机反应属于加成反应的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．

C．

D．

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化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定条件下可以发生消去反应

C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

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用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是(　　)

A. 中子数为20的氯原子：　　 B. HCl的电子式：H∶Cl

C. CH4的结构式：CH4　　 D. Cl的结构示意图：

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. 铜片作正极

B. 锌片发生还原反应

C. 将电能转化为化学能

D. 电子由锌片经导线流向铜片

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Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取　　 B. 加热　　 C. 结晶　　 D. 分液　　 E. 过滤　　 F. 蒸馏

(1)除去食盐水中的泥沙____。

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

(3)分离水和汽油____。

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。　　

(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。(填序号)

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出

C．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　　 D．定容时俯视刻度线

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已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

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维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下图是维生素A的结构。请回答：

(1)维生素A的分子式为______________。

(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是____________(填标号)。

A．溴水　　　　 B．酸性KMnO4溶液　　　　 C．氢溴酸　　　　 D．金属钠

(3)1 mol维生素A分子最多可跟________ mol H2发生加成反应。

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(1)用正确的序号填空:　 ①12C、13C、14C；　 ②红磷和白磷;　　 ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；　 ⑤CH4和CH3CH3 ；　　

互为同位素的是________；　　　　 互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是________；　　 互为同系物的是_________。

(2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_________ (填“A”或“B”) 。

②装置乙溶液中Cu2＋向________极移动(填“B”或“C”)。

③装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是________。

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按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

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按要求回答下列问题：

(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为____________________，请预测B的核磁共振谱上有______个峰(信号)

(2) 中含有的官能团的名称为_________、__________、__________。

(3) 在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为______。

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