湖南省衡阳市2019届高三第二次联考理科综合化学试卷

利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—

D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2NA

B. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4NA

C. 常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5N

D. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为NA

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两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A. 该有机物能发生取代反应和加成反应

B. 该有机物分子中含有两个官能团

C. 该有机物分子的一氯代物有7种

D. 该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色

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现有M、N、P、Q四种短周期主族元素，其原子半径依次増大。M、N原子的最外层电子数相同，P、Q两原子与M、N两原子核内质子总数相等。N与Q形成的二元化合物其水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A. 四种元素中，M的非金属性最强，Q的金属性最强

B. 由Q和M两种元素形成的化合物中一定只含有离子键

C. N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

D. 四种元素形成的简单离子中，N的半径最大，P的半径最小

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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A. 砷酸的分子式为H2AsO4

B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D. 该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

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常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lgKa。下列有关叙述错误的是

A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B. b点时，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。

（资料査阅）①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

实验步骤如下

I．组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。

Ⅱ．制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。

III．探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。

试回答下列问题

(1)步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；仪器a或b在使用前应________。

(2)步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H2O2的作用为_______。

(3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。

(4)步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。

(5)步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO2晶体，则H2O2的有效利用率为________(保留两位有效数字)。

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锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

已知

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

(2)反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

(3)反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

(4)“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用___(选填“热水”或“冷水”)，理由是_________。

(5)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。则c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃时，CH3COOH电离平衡常数ka＝210－5)。

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汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。

(1)科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　　 △H1＝－746.5kJ·mol—1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　　　　　　　　　　　　 △H2＝－221.0kJ・mol—1

CO2(g)C(s)＋O2(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H3＝＋393.5kJ・mol—1

①C(s)的然烧热(△H)为_____________。

②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。

(2)一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5 mol CO气体和4 mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)

②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。

a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tB＞tC

b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞

c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态

③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)

(3)利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为_____________。

②常温下，若用该电池电解0.6L，饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。

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砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

试回答下列问题

(1)写出基态As原子的核外电子排布式_______。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一电离能Ga _____As

(3)AsCl5分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_______。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其原因是________。

(5)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，与As以_____键键合。已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞参数＝lnm，此晶体的密度为_____ g·cm—3(写出计算式)。

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有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

料PA及PC。

试回答下列问题

(1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。

(2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。

(3)由A生成H的化学方程式为______________________。

(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。

a．盐酸　　　　　　 b．FeCl3溶液　　　　　 C． NaHCO3溶液　　　　 d．浓溴水

(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。

(6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

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