天津市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

难度: 中等查看答案及解析

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是（　　 ）

A. NaH的电子式为Na＋[H]－

B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C. 微粒半径H－＜Li＋

D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是　　　　　　　　 (　　 )

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

难度: 简单查看答案及解析

金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是　 (　　　　 )

A. 和属于同种元素

B. 和的性质几乎相同

C. 的相对原子质量约为48

D. 和为不同的核素，互为同位素

难度: 简单查看答案及解析

已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为(　　　　 )

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　 (　　　　 )

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

难度: 中等查看答案及解析

在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是　 （　 ）

A、MgCl2　　　　 B、CaCl2　　　　 C、SiO2　　　　 　 D、CS2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　　　 ）

A. HCl　　 MgCl2　 NH4Cl B. H2O　　 Na2O　   CO2

C. NH3　　 H2O　　 CO2 D. CaCl2　　 NaOH　　 H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr

难度: 中等查看答案及解析

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（　　　 ）

A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20

难度: 中等查看答案及解析

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是　　　　 (　　 )

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学键的说法中正确的是 （　　　　 ）

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

难度: 中等查看答案及解析

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是　 (　　　 )

A. 由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C. 由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

难度: 中等查看答案及解析

根据下表信息，判断以下叙述正确的是　　 (　　　　 )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等

难度: 困难查看答案及解析

下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　 (　　　 )

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①④⑧

难度: 中等查看答案及解析

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)

A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键

C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体

难度: 中等查看答案及解析

如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是(　　 )

A. 五种元素一定都是非金属元素

B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C. X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

D. R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

难度: 中等查看答案及解析

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　　 ）

A. 酸性：H2SO4>H3PO4

B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是__________

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；表中元素⑥⑩⑾氢化物的稳定性由大到小的顺序为：____________________(填写化学式，下同)；

（3）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________；用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程____________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；

（1）写出选用物质的名称：A_________，B________，C________；上述反应的离子方程式____________；___________。

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（2）乙同学的实验原理是 _______________，写出B处的离子方程式： _______________。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。

Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(4)化合物甲的电子式是_____________；化合物丙中存在的化学键为___________、_________

难度: 中等查看答案及解析

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低　　　　 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈　　 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

难度: 中等查看答案及解析