分子式为C5H10Cl2的有机物,含有两个甲基的同分异构体有( )种:
A. 4 B. 6 C. 8 D. 11
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某单烯烃与氢气的加成产物为:CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是
A. 该产物的名称是3-甲基己烷 B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物
C. 原单烯烃可能有3种不同结构 D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物
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下列说法中不正确的是( )
A. 维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,属于混合物
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 石油常压分馏是化学变化,可得到汽油、柴油、煤油等
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在实验室中,下列除杂的方法正确的是( )
A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法
B. 乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和碳酸钠溶液,然后分液
D. 乙烷中混有乙炔,通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A | B | C | D |
乙酸乙酯的键线式 | 甲烷的比例模型 | 羟基的电子式 | 乙烯的结构简式 |
CH2CH2 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法正确的是
A. O2、O3 是氧元素的同素异形体,性质都相似
B. 35Cl与37Cl-互为同位素
C. 乙二醇( ) 和甘油( )互为同系物
D. CH3CHO 与互为同分异构体
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下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物
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组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)
A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种
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给有机物进行分类,下列有机物类别划分正确的是( )
A. 含有醛基,属于醛类物质
B. 属于脂环化合物
C. 属于脂环化合物
D. 含有苯环和羟基,属于酚类物质
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某气态烃1mol能与2mol Cl2 加成,转变为氯代烷烃,加成后产物分子上的氢原子又可被2mol氯分子完全取代,则该烃可能是( )
A. C2H2 B. CH2=CH2 C. CH C-CH3 D. CH2=C(CH3)2
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螺环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性,螺[3,4]辛烷的结构如图,下列有关螺[3,4]辛烷的说法正确的是( )
A. 分子式为C8H16 B. 分子中所有碳原子共平面
C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D. 一氯代物有4种结构
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某烃的结构简式为,若分子中共线碳原子数为a,可能共面的碳原子最多为b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是
A. 3、4、5 B. 3、10、4 C. 3、14、4 D. 4、10、4
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美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示,下列有关GFP的说法中正确的是( )
A. 该有机物属于芳香烃
B. 该有机物能发生加成反应和氧化反应
C. 1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
D. 该有机物所有原子都有可能共平面
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轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物,结构如图所示。下列说法错误的是
A. 旋烷的通式为C3n+6H4n+8(n≥1)
B. 轴烯①、轴烯②、轴烯③、轴烯④之间不属于同系物
C. 轴烯①的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)
D. 1mol旋烷④转化为C18H36,需消耗6molH2
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25℃和101kpa时,乙烷和乙炔组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了42mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 25% B. 40% C. 60% D. 75%
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两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是
A. 该混合气体中一定含有乙烯
B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃条件下,该混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1∶3
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请按要求作答:
(1)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体(考虑顺反异构)有 _________种;高聚物的单体的结构简式是_____________ 和______________。
(2) 的名称为:_______________;写出聚合生成高分子化合物的化学方程式________;
(3)已知-NH2表现碱性,-NO2表现中性,-COOH表现酸性。化学式为C7H7NO2的有机物,其分子结构中有1个苯环、2个取代基,试按照下列写出2种同分异构体(只写邻位即可)。
①该有机物既有酸性又有碱性______________。
②该有机物既无酸性又无碱性______________。
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2-甲基-1,3-丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知:
请回答下列问题:
(1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________;
②与溴水发生1,2-加成所得有机产物的结构简式为____________ 和 _____________;
③与溴水发生1,4-加成反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)B为含有六元环的有机物,写出2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应的化学方程式________________________________________。
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。
A.加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应
(4)X的分子式为C3H4O3,其结构简式为_________________;X与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。
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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
Ⅰ.制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
反应原理:
第1步:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应;
第2步:过滤反应混合物,得到滤液;经过操作Ⅰ,得到有机层和水层;
第3步:向有机层中加无水Na2SO4,过滤,经过操作Ⅱ,得到无色液体A;
第4步:向水层加入浓盐酸酸化,蒸发浓缩,冷却,过滤,得到白色固体B;
已知:
相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | |
甲苯 | 92 | -95℃ | 110.8℃ | 0.8669g·mL-1 | 极微溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.4℃ | 249℃ | 1.2659 g·mL-1 | 0.3g (25℃时) 6.9g (95℃时) |
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________,操作Ⅱ为________________。
(2)第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________,无色液体A是_______。
Ⅱ.提纯粗苯甲酸
(3)该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程:__________→_________ →_______ →抽滤(与过滤类似)→洗涤→干燥→纯苯甲酸。(注:抽滤装置如图所示,主要仪器有A布氏漏斗,B抽滤瓶,抽气泵等)
(4)白色固体B中的杂质是____________。
(5)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体,为了得到更多的苯甲酸,是不是温度越低越好并说明理由______(填“是”或“不是”),理由___________________________________________。
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A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下:
物质 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气,生成5.4gH2O和8.8gCO2,则该物质的实验式是__________;质谱图显示,A的相对分子质量为46,又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为________________。
(3)下图是B的质谱图,则其相对分子质量为 ________ ,
(4)B的红外光谱如图所示,则B的结构简式为__________________________。
(5)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。
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实验室用如下图所示装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体,请按下列要求填空:
(1)实验室制乙炔的化学方程式是:_________________;为了得到较为平稳的乙炔气流, 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水.
(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________.
(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(4)若称取m g 电石,反应完全后,生成的乙炔n g,则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
(5)写出以乙炔和HCl为原料,合成聚氯乙烯的方程式是________________,___________________ 。
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