安徽省池州市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于

A. b+n-3　　 B. b+n-3　　 C. b-n+3　　 D. b-n-3

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下列叙述中，正确的是　　

A. 中含有14个中子

B. H、H、是同一种核素

C. 与重水互称同位素

D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

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0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族　　　　　　　　　　　　　　 　B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族　　　　　　　　　　　　　　 D．第四周期第ⅡA族

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下列关于化学键的说法正确的是　　

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　　

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　　

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　　

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　　

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物　　

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑦非极性键只存在于双原子单质分子中

⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤

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下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()

A. Na和 B. NaOH和 C. Fe和 D. 和NaOH

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下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（　　 ）

A.  B.  C.  D.

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下列有关化学用语表示正确的是　　

A. 的电子式： B. 的结构示意图：

C. 中子数为20的氯原子： D. 的电子式：

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下列说法正确的（　　 ）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl　　 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　　 D. 非金属性：F＞O＞S

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下列微粒的半径比值大于1的是 （　 ）

A. Mg2+/Mg　　 B. K+/S2-　　 C. N/P　　 D. Cl-/Cl

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根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是　　

A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性

B. 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点

C. 元素形成的化合物具有两性

D. 可形成离子化合物

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把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（　　 ）

① NH4NO3晶体　　　 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末

④ NaCl晶体　　　　　 ⑤ Na2O2固体　　　 ⑥ 生石灰

A. ①②④⑤　　 B. ①②③

C. ③④⑤　　 D. ②③⑤⑥

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将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A. 做该实验时环境温度为22℃　　 B. 该实验表明热能可转化为化学能

C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 　　 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-= Ag+2OH—，总反应式为：Ag2O+H2O+ Zn= Zn(OH)2+ 2Ag下列说法不正确的是　　

A. 锌是负极，氧化银是正极

B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

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下列有关电池叙述正确的是　　

A. 水果电池是高效环保的家用电池

B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池

C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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下列图示的装置不属于原电池的是　

A.  B.

C.  D.

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下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ 。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ______ 。

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写出下列物质的电子式：NaOH： ______ 、： ______ 、： ______。

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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。

③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。

（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。

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同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。

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