安徽省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列叙述中错误的是（　 ）。

A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子间也可能形成离子键

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A. BF3　　 B. H2O　　 C. SiCl4　　 D. PCl5

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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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下列关于元素的叙述正确的是

A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(　　　 )

A. 115 B. 38 C. 269 D. 15

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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　　 )

A. K2S B. MgS C. Na2O D. NaF

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两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有　 (　　　　 )

A. 1对　　 B. 2对　　 C. 3对　　 D. 4对

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无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（　　 ）

A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3

B. 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反

C. 第11列中肯定没有非金属元素

D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多

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下列化合物的电子式书写正确的是(　　　 )

A.  B.  C.  D.

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是

A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强

B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

D. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小

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下列有关碱金属的叙述中，正确的是　　 (　　 )

A. 灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色 B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D. 氢氧化铷是弱碱

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的离子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　　 )

A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b

B. X2－的还原性一定大于Y－

C. X,Y一定不是同周期元素

D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是(　　)

A. 20% B. 略小于20% C. 略大于20% D. 80%

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下列排列顺序正确的是（　　 ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　　　　 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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第七周期称为不完全周期，也可称为长周期，因这一周期元素也全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是　 (　　　　 )

A. 第七周期排满时有32种元素

B. 第七周期排满时最后一种单质可能与其他物质发生化学反应

C. 原子序数为116号的元素位于第七周期第VIA族

D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

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写出下列微粒的符号：

(1)原子核内有10个质子的原子_________

(2)有10个电子的多核阳离子____________

(3)第4周期第ⅥB族元素________

(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子____________

(5)H元素的常见同位素_______________

(6)原子序数为33的元素_____________

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按要求完成下列各题：

(1)画出Li2O的电子式________________________

(2)用电子式表示CO2分子的形成过程_________________________________________

(3)画出N2分子的结构式_________________

(4)写出全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应的离子方程式__________

(5)第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，写出其化学反应方程式_____________

(6)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是___________

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A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

根据上述事实判断：

(1)短周期共有________________ 种元素。

(2)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符号)

(3)B元素最高价氧化物的化学式是____，最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

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短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：

(1)写出C的元素符号：_______________　 D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

(3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

(4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

(5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

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