云南省2019届高三下学期第五次调研考试理科综合化学试卷

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D. 单晶硅常用于制造光导纤维

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：e>d>b>c

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a

C. 简单氢化物的沸点：b>d>c

D. 简单离子的还原性：b>e>d

难度: 中等查看答案及解析

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的说法正确的是

A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素

B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化

C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

难度: 简单查看答案及解析

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O

B. 在熔融电解质中，O2－向负极定向移动

C. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

D. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

难度: 中等查看答案及解析

常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

难度: 简单查看答案及解析

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

A．氯水　　　　 B．KSCN溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．酸性KMnO4溶液

（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2　　 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

难度: 中等查看答案及解析

无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．

（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品　　

B、洗涤晶体可选用0℃的苯

C、加热至160℃的主要目的是除去苯　　

D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．

难度: 中等查看答案及解析

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)　△H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1， H2　 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能　　　　　　 b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能　　　　 d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为______________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

尼龙­66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。

已知：R—ClR—CNR—CH2NH2

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应②________；反应③________。

（2）写出化合物D的结构简式：_____________________________________。

（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：________________________。

（4）写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________。

（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是________。

a．NaOH　　 B．Na2CO3

c．NaCl　　 D．HCl

（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：_________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析