下列叙述正确的是
A. 常温常压下,4.6 gNO2气体约含有1.81×1023 个原子
B. 标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4 L
C. 标准状况下,22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为NA
D. 标准状况下,22.4 L 氢气与足量氧气反应,转移的电子数为1NA
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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A. 热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数:Li<Mg<Si<Ar
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D. 0.1 mol·L-1HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
难度: 中等查看答案及解析
根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是( )
A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量
B. 436 kJ·mol-1是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量
D. 431 kJ·mol-1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量
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现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验方案1:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案2:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案3:铝镁合金溶液 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是
A. 都能 B. 都不能
C. ①不能,其它都能 D. ②③不能,①能
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将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列说法正确的是( )
A. 表中 V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1
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下列实验中,对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是
选项 | 实验方法或操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将小块Na放入CuSO4溶液中 | 钠浮在水面上四处游动,溶液中有红色沉淀生成 | 金属Na比Cu活泼 |
B | 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 | 淀粉变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
C | 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体 | 先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀 | Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中 |
D | 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射 | 烧瓶内有气泡向上逸出 | 日光照射时,溶解的Cl2逸出 |
A. A B. B C. C D. D
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FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时,先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,再将铁粉加热至600—700℃,E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中,经过一段时间的连续反应,在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是:B中为____________,C中为_________________。
若进入E装置中的CO2未干燥,则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。
(2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________;
E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的还原性】
(3)现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液,所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_______________________________。
(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黄绿色,Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加几滴新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液,溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后,下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性:Fe2+__________Br-(填“>”或“<”)。
(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12,取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后下层液体呈______色,写出该反应的离子方程式________________________________。
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(方案1)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先______;再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________。
(方案2)用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)导管a的主要作用是______________。
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是____________。(填选项序号)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL,(已转换为标准状况),则A1N的质量分数为___(用含V、m的代数式表示)。
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氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用,请根据化学原理知识回答下列问题:
(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。
则工业合成氨的热化学方程式为________________。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中 T表示温度, n表示物质的量)
①图像中 T2和 T1的关系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N 2 的转化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始体系中n(N2):n(H2)= 1:3时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L, n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下( T 2),反应的平衡常数 K=__________________。
(3)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2N2O4 ∆H < 0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______________
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比, c(NO2)增大, c(N2O4)减小
C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D.d点:v(正)> v(逆)
(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。
①电极a为___________________极,其电极反应式为__________________。
②当有0.1 mol NO2被处理时,转移电子为________________mol。
③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用___________________交换膜。
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