湖南省衡阳市2017-2018学年高一（实验班）下学期期末结业考试理综化学试卷

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(　 )

A. HBr、 CO2、 NH3　　 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

C. NaCl、 HCl、 H2O　　 D. NaOH、 CaCl2、 CaO

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：C>D>B

B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

难度: 中等查看答案及解析

下图中，表示正反应是吸热反应的是(　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（　　 ）

①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;

③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极

④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④　　 B. ①②　　 C. ②③④　　 D. ①②④

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同　　 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收　　 D. 油脂都不能使溴水褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列关于维生素C（）的说法错误的是(　　 )

A. 维生素C 可以发生加成反应

B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应

C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应

D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的分类正确的是（　　）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．

A. ②⑤⑨　　 B. ①②⑤⑦⑨　　 C. ②④⑤⑥⑦⑨　　 D. 全部正确

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结  构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。

⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。

⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是　　　　　　　　 ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？　　　　　　　　　　　　　 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有　　　　　　　　　　　　 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因　　　　　　　　 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________　　　　　　　　　 _____。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。

⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。

a．NH4Fe(SO4)2     b．FeCl2        c．甲基橙       d．淀粉

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。

a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

难度: 困难查看答案及解析