广西马山县金伦中学2017-2018学年高一下学期“4+ N”高中联合体期末联考化学试卷

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA

B. 标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA

C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA

D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA

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下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A. 都不易溶于水

B. 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应

C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应

D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应

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下列对化学反应的认识错误的是

A. 会引起化学键的变化　　 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化　　 D. 必然伴随着能量的变化

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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下列有关周期表的说法正确的是（　　 ）

A. 短周期是第一、二、三、四周期　　 B. 元素周期表有18个族

C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素　　 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 新发现的核素中，电子数比中子数多179

B. 白磷和红磷互为同分异构体

C. 氕、氘、氚互为同素异形体

D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A. 甲烷的结构式CH4　　 B. K的原子结构示意图：

C. 苯的分子式C6H6　　 D. 氯化钠的电子式

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等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　 ）

A. 他们的分子个数比是1：1　　 B. 他们的原子个数比是1：1

C. 他们的氢原子个数比是4：3　　 D. 他们所含氢的质量比是4：3

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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　 ）

A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－　　 B. H+、NH4+、CO32－、SO42－

C. K+、Na+、NO3－、OH－　　 D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

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下列物质不能通过化合反应制得的是(　　 )

A. Fe(OH)3　　 B. Fe(OH)2　　 C. CaSiO3　　 D. FeCl3

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下列物质间的转化不能一步实现的是（　　 ）

A. N2→NO2　　 B. HNO3→O2　　 C. SO2→H2SO4　　 D. H2SO4→SO2

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下列关于化学键的叙述正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键

B. 单质分子中均存在化学键

C. 离子化合物中只有离子键

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　 ）

A. 氯化氢　　 B. 乙醇　　 C. 苯　　 D. 乙酸

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下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（　　 ）

A. 制备氢氧化亚铁 B. 石油的蒸馏 C. 分离苯和水 D. 实验室制乙酸乙酯

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将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是(　 　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是

A. X的生成速率与Z的生成速率相等　　 B. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

C. 某时刻X、Y、Z的浓度相等　　 D. 某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（　　 ）

A. a/22.4 mol　　 B. a/11.2 mol　　 C. 3a/22.4 mol　　 D. 3amol

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下列物质中属于烃类的是

A. 丙烷　　 B. 蛋白质　　 C. 乙酸　　 D. 1，2—二溴乙烷

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完成以下问题：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填数字序号）。

①煅烧石灰石制生石灰　　　　 ②燃烧木炭取暖　　　　 ③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　　　 ⑥食物因氧化而腐败

（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1＞E2，则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。

②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。

（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为___________。

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Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。

Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

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根据图示，回答下列问题：

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的结构式___________，

氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。

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某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。

（2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇　　　　　 B．醋酸溶液　　　　 C．CuSO4溶液　　　　 D．苯

（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　　　 B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2　　　　　　　　 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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