安徽省马鞍山市含山县2018届九年级下学期期中考试化学试卷

下列事实和解释相符的是（　　）

A．铜丝作导线——铜有良好的导电性

B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应

C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应

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把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A. 面粉　　 B. 泥土　　 C. 蔗糖　　 D. 汽油

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取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　 ）

A. 甲>乙>丙　　 B. 甲>丙>乙　　 C. 丙>乙>甲　　 D. 乙>丙>甲

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一定温度下，把l克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（　　）

A. 它是不饱和溶液　　 B. 它是浓溶液　　 C. 它是该温度下的饱和溶液　　 D. 它的溶质质量分数为l%

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用铜做电缆是利用铜这种金属的（　 ）

A. 延展性 B. 导电性 C. 金属光泽 D. 活动性

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下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　）

A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液

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下列利用了乳化原理的是

A. 用汽油除去衣服上的油污　　 B. 用稀硫酸除铁锈

C. 用洗洁精除去餐具上的油污　　 D. 用盐酸除去水垢

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欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（　 ）

①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②④

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下列有关计算结果错误的是（　 ）

A. K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价

B. NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C. C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：2

D. 已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5%

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下列有关溶液的说法正确的是

A. 配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

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小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制10kg这样的溶液，需称取氯化钠的质量为

A. 0.8kg B. 1.6kg C. 3.2kg D. 6.4kg

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下列有关概念应用的判断正确的是

A. CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物

B. 可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应

C. 生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金

D. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是

A. t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

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下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（　 ）

①施用熟石灰改良酸性土壤

②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂

③用硫酸除铁锈

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

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某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的

A.稀盐酸　　 B．氢氧化钠　 C．铁粉　　 D．银粉

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下列区分物质的方法不正确的是

A. 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C. 用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

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下列叙述中不符合图实验设计意图的是（　 ）

A. 说明一氧化碳具有还原性

B. 说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热

C. 说明生成物二氧化碳的密度比空气大

D. 可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源

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将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　 ）

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）　　　 B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4　　 　 　 D．Cu （过量）、FeCl2、HCl

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下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是

A. 氢氧化钠溶液加水稀释

B. 一定压强下，氧气在水中的溶解度

C. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

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往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+ Fe = 3FeCl2CuCl2 + Fe = FeCl2+ Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是

A. B点后溶液的颜色为蓝色

B. D点对应纵坐标为6.4

C. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%

D. 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

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化学与生活密切相关。

（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般　　　　 组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有　　　　　　 作用。

（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理　　　　　　　　　　 。

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倡导“低碳”生活，保护我们的环境．

（1）下列举措不能达到“低碳”目的是　　　　 （填字母）．

A、提倡使用节能灯；

B、利用和开发太阳能、风能等能源；

C、选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；

D、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．

（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为　　　　 ．

（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是　　　　 （填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式　　　　 ．

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（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_____，待铁锈消失后又看到_____现象．

（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是_____；滤液中一定不含的物质是_____．

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（7分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点的含义是__　　　 __。

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　　　　　　　　 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 　　 　 的方法提纯甲。

（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　　　　　　　 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是　 　　　　 （选填序号）。

a．溶剂的质量 　　　 b．溶液的质量　　　　 c．溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是　 　　　　　　　　 （答出一条）。

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金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　 。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　　　　　　　　　　　　 。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　 。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　　　　 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　 反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为　　　　　　　　　　 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　　　　 。

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配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

（1）需要氢氧化钠　　 g，水　　 mL（水的密度为1g/cm3）

（2）以上实验的正确操作顺序为　　　　　　　　　　　　 (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是　　　　　　　　　　　　 ；

（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为　　　　　　　　　　　　　　 。

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铝是生活中常见的金属。

（1）金属铝常用做导线是利用它的　　　　　　 性；

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是　　　　　　 （填名称或化学式）；

（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为　　　　 g。

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（8分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将　　　　 滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为　　　　　 ；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现　　　　 的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑　　　 。

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