下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤硅酸盐:正长石、水晶、玻璃、水玻璃
A.①③④ B.②③④ C.③④ D.②④⑤
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若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
①标准状况下,2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA
③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A.①④⑦ B.②⑥ C.③④⑤ D.②⑤
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下列各条件下可能共存的离子组是
A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-
C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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下列离子方程式正确的是:
A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al + 2OH-=AlO2-+H2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:
2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标况下),充分反应:
4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+==H2↑+ Cl2↑
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已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3
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将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3
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(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
⑴用化学式表示出各物质:乙________、丁________。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:________。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应:________。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加________试剂,再加________试剂,观察到
________现象,证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20,则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后,不考虑溶液混合时的微小体积变化,形成沉淀的阳离子的浓度约为________mol/L。
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(16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O2==6SO2+Fe3O4,氧化产物为________,若有3 mol FeS2参加反应,
转移________mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为(用离子方程表示)
(4)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式________。
(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为________。
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(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________。
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。
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(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
请回答:
(1)由I可知X中一定存在的是 ________,步骤I所发生反应的离子方程式为:________、________。
(2)反应II的化学方程式是________。
为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如下实验。
(3)由Ⅲ可得出的结论为:________。
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为________。
(5)原混合物中各成分的质量之比是________。(不必化简)
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