西藏自治区拉萨中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是(　　　 )

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键

② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高

③Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2

④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

A. ②③④　　 B. ①③④　　 C. ①②③　　 D. .①②③④

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下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　　 )

A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

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下列有关化学用语使用正确的是(　　 )

A. NH4Br的电子式：　　 B. S的原子结构示意图：

C. 乙酸的分子式：CH3COOH　　 D. 原子核内有18个中子的氯原子：

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能正确表示下列反应的离子方程式的是(　 )

A. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D. 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

B. 17g NH3所含的氢原子数为3NA

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA

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下列说法正确的是（　　）

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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下列叙述不正确的是(　　 )

A. 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3　　 B. 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇　　 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12L的H2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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下列实验中，所选装置不合理的是

A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④　　 B. 粗盐提纯，选①和②

C. 用CCl4提取碘水中的碘，选③　　 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

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已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（　　 ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D　　 B. 气态氢化物的稳定性：A>B

C. 四种元素能在同一周期　　 D. 原子半径：A>C

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对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

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将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小

C. 该反应的方程式为N2M

D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

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反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉　　 B．增大压强　　 C．升高温度　 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

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氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。

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(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为__________________________________。

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A.增大压强　　　　　 B.降低温度　　　　 C.加入催化剂　　　　　 D.增加A的物质的量

(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。

②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。

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