化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用,第一个提出平衡移动原理的科学家是( )
A.盖斯 B.勒·夏特列 C.门捷列夫 D.凯库勒
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为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出
C.通人大大过量的空气 D.将煤粉碎后燃烧
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反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:下列说法正确的是( )
A.上述反应为吸热反应 B.上述反应的△H =E1kJ·mol-1
C.A(g)的能量一定大于C(g) D.反应物的总焓大于反应产物的总焓
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下面是几种常见的化学电源,其中属于一次电池的是( )
A.干电池 B.铅蓄电池 C.燃料电池 D.锂离子电池
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下列反应可能属于吸热反应的是( )
A.甲烷与氧气反应 B.碳酸钙分解反应
C.KOH与稀硫酸反应 D.铁丝与氯气反应
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金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C=Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( )
A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0
C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S>0
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下列各项与反应热的大小无关的是( )
A.反应物的状态 B.反应物的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢
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以下对影响反应方向的因素的判断错误的是( )
A.有时焓变起决定性作用 B.有时熵变起决定性作用
C.焓变和熵变是两个主要因素 D.温度不可能对反应方向起决定性作用
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下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A.K值不变,平衡不会移动 B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值一定变化 D.平衡移动,K值一定不变
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如图所示铜锌原电池T作时,下列叙述不正确的是( )
A.负极反应为:2n-2e -=2n2+ B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液 D.在外电路中,电子从负极流向正极
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂
C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率
D.将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中,发生颜色变化
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对外加电流的金属保护中,被保护的金属( )
A.与电源的正极相连 B.表面上发生氧化反应
C.与电源的负极相连 D.与另一种活泼性较差的金属相连
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将a、b、c、d4种金属两两连接浸入电解质溶液中,组成4个如图原电池:
已知:①中a极发生氧化反应;②中电流由b到c;③中c极质量增加;④中a极有大量气泡。则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A.d>a>c>b B.d>c>a>b C.b>d>c>a D.a>d>b>c
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用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )
A.CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C.CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)
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下列说法中正确的是( )
A.化学反应中,物质变化的同时不一定发生能量变化
B.反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0
D.吸热反应中,形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
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已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ·mol-l
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-l
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-l
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-l
下列关系式中正确的是
A. a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制,需要使用的药品包括:①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是( )
A.加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B.药品加入的先后顺序可以是②③④①
C.加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-
D.加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+
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一定条件下,将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中,反应TiO2 (s)+C(s)Ti(s)+CO2 (g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法一定正确的是( )
A.平衡常数减小 B.TiO2的质量不变
C.CO2的浓度不变 D.Ti的质量增加
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在某温度下,可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A.K随压强的改变而改变 B.K越大,C的平衡浓度越小
C.C的起始浓度越大,K值越大 D.K越大,反应进行的程度越大
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现有200 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,其中c(NO3- )=3 mol·L-l,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2. 24 L气体(标准状况)。假定电解后溶液体积仍为200 mL),下列说法不正确的是( )
A.电解过程中共转移0.4 mol电子 B.原混合液中c(K+)为2.0 mol·L-l
C.电解得到的Cu的质量为6.4 g D.电解后溶液中c(H+)为0.1 mol·L-l
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实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。
(1)该反应在一定条件下能够白发进行,则反应的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。
(2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式:______________。
(3)实验步骤如下:
步骤1:按图所示组装仪器,检查装置的气密性。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
干燥管中盛放的药品是___________。
对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。
(4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。
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废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下:
(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应式为__________,放电后该电极质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。
(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法:_______________。
(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂,也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3.H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响:
从图形可以看出,应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。
(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极,PbSiF6作电解质,可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________,阴极的电极反应式为__________________。
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题:
(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀,在电化学腐蚀中,负极反应是_____________,正极反应是_____________。
(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件:
反应4 min后观察,发现A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关;B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈的一个重要因素是___________。
(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。
①重铬酸中,Cr元素的化合价为________。
②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。
(4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性,必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。
电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+,再随着溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①图中A为电源__________极;电解时阴极产生的气体为____________(写化学式)。
②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式:_________________。
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氨对地球上的生物相当重要,它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题:
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______________。
②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为____________;若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1。
③已知:
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行合成氨反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①平衡常数表达式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。
②一定温度下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2
b.浓度商Q=平衡常数K
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时,则此时该反应_________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。
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