山东省枣庄市2017-2018学年高二10月质量检测化学试卷

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　 ）

A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e -=Fe 2+

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根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是

①S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-Q，Q值大于297.23 kJ·mol-1 ②S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-Q， Q值小于 297.23 1 kJ· mol-1 ③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ③④

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在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)　　 △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)　　 △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱

C. 电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

D. 电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态

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依据下图装置，下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

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如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A. a是正极，发生还原反应

B. b是阳极，发生氧化反应

C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是

A. 电解过程中阴极质量不断增加

B. 电解过程中溶液的pH不断降低

C. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D. 电解时阴极产生的气体为O2

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如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是

A. a中铁钉附近呈现红色　　 B. b中铁钉上发生还原反应

C. a中铜丝上发生氧化反应　　 D. b中铝条附近有气泡产生

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氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A. 1.8 mol　　 B. 0.2 mol　　 C. 100 mol　　 D. 200 mol

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下列说法或表示方法不正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定

D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=-571.6 kJ·mol -1

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为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A. 装置I左侧的液面一定会下降

B. 左侧液面装置I比装置II的低

C. 装置II中的铁钉腐蚀最严重

D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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如图装置中，通电后观察到Cu极溶解。下列说法中错误的是

A. 左池总反应相当于电解水

B. Fe为负极，发生氧化反应

C. Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积为

D. 硫酸铜溶液的浓度不变

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A. 0.1 mol　　 B. 0.2 mol　　 C. 0.3 mol　　 D. 0.4 mol

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下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 由铜、铁作电极与浓硝酸组成的原电池中铜是负极

C. 电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是

A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

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用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e- = H2↑

B. 烧杯左侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C. 反应中消耗锌的质量为13 g

D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-

B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓

C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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下列说法中，正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应

C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0

D. △H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。试回答下列问题：

(1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。

已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)　　　　　　 △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g)　　　　　　　　　　 △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　　 △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H4

则△H1______△H2， △H3______△H4 　 (“>”、“<”或“=”）

(2)煤作为燃料有两种途径：

途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　 △H1<0

途径2-先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 　　 △H2>0

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　　 △H3<0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 　　　　　　　　 △H4<0

则△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是___________________。

(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。

②在甲醇燃烧过程中，当反应中转移1.2mol电子时，燃烧的甲醇的质量为_______g，生成的CO2在标况下的体积为_________L。

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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

(1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为___________________

(2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________（用序号表示）。　　

(3)下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

①该装置的能量转化形式为：_________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：___________。

(4)运用原电池原理，设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，在下图方框内画出实验装置图_____________（要求：设计一个带盐桥的原电池，标出电极名称及电解质溶液）。该原电池正极反应式__________________。

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燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点，己成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，它可以使用不同的电解质，如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题：

(1)通入氧气的一极为___________极，若电解质溶液为硫酸溶液，负极反应式为________________，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为__________________　　 。

(2)若将氢气改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，此时负极反应式为：_________________，—段时间后，电解质溶液的pH将_________________(填“升高”、“降低”或“不变”）。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。己知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。

①胼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式为：_____________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源，当阴极增重1.28 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。（假设空气中氧气体积分数为20%)

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如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加21.6 g。试冋答：

(1)电源中Y极是__________极，Cu极为_____________ 极。

(2)电解初始阶段B中总反应的离子方程式为________________。通电5 min时，B中共收集到2. 24L(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前CuSO4溶液的浓度为______。

(3)电解后，A中溶液pH将_________　　 ( “升高”、“降低”或“不变”）。

(4)若电解后A中仍有Cl-，要使A中溶液恢复至初始状态，需要补充_____________，其质量为_____g。

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