湖南省衡阳县2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　 )

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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下列结论错误的是 ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　　　　 ⑥非金属性：O>N>P>Si　　 ⑦金属性：Mg<Ca<K

A. 只有①　　 B. ①③　　 C. ②④⑤⑥⑦　　 D. ①③⑤

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从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是　　 (　　 )

A．Mg　　　　　　 B．NaCl　　　　 C．Br2　　　　　　 D．K

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古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A. 瓷器 B. 丝绸 C. 茶叶 D. 中草药

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下列化学用语的书写正确的是(　　　　 )

A. 氮气的电子式：　　 B. 硫原子的结构示意图：

C. CH4的比例模型：　　 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

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根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　　　 )

A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素

B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

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下列有关说法正确的是(　　 )

A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. C4H9C1有4种同分异构体

D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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下列变化中，不需要破坏化学键的是 　　　 　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．氯化氢溶于水　　 B．加热氯酸钾使其分解　　 C．碘升华　　 D．氯化钠熔化

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利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　　　 )

A. Al2O3+3C2Al+3CO↑　　 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. 2Ag2O4Ag+O2↑　　 D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

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“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(　　 )

A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷　　 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜　　 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

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下列说法正确的是（　 ）

A. H2、D2和T2互称为同素异形体

B. 和互称为同分异构体

C. 35Cl和37Cl 互称为同位素

D. C2H4与C4H8互称为同系物

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　　 )

A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子

B. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

C. 1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+

D. 标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子

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由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为(　 )

A. 4.5 mol　　 B. 5 mol　　 C. 5.5 mol　　 D. 6 mol

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在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是(　　 )

A. 石墨和金刚石不能相互转化

B. 金刚石比石墨稳定

C. 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多

D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

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C(s)+CO2(g) 　 2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是(　　 )

①增大压强　 ②升高温度　 ③通入CO2　 ④增大C的量　 ⑤减小压强

A. ①②③　　 B. ①②③④　　 C. ②③④　　 D. ②③④⑤

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下列关于苯的叙述正确的是(　　 )

A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应方程式为____________。

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请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

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在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 　　　　 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1　　　　 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)D中所含官能团的名称是_________________；

(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；

(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；

(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；

(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。

②D装置的作用是________________。

(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。

A、1/2　　　　　　　　　　 B、1/3　　　　　　 C、1/4　　　　　　　 D、1/6

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