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下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
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已知0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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下列操作妥当的是( )
A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出
C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理
D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶
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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D．相同温度下，1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX
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25℃时，Kw=1.0×10﹣14；100℃时，Kw=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( )
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
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下列说法正确的是（ ）
A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣。下列说法不正确的是（ ）A．通入CO2，溶液pH减小
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大
D．加入NaOH 固体，溶液的KW=c（OH﹣）·c（H+）增大
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常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是 ( )
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
B．在x点，c（M+）=c（R+）
C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）
D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
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已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12，MgF2的Ksp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
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下列叙述或表示正确的是（ ）
A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b
B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2
D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：
3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O
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25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为（ ）
A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L
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某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是( )
A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
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现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
A．24.1% B．25.9% C．40.3% D．48.1%
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在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3﹣的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为( )
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
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已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）
A．c（CN﹣）＞c（Na+） B．c（CN﹣）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol·L﹣1 D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol·L﹣1
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硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B(OH)4]–（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是( )
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
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室温下，用0.100mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，下列说法正确的是（ ）
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
=
D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
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已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（ ）
A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强
D．25℃时，NH4++H2O
NH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10难度: 简单查看答案及解析
CH3COO-+H+，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
HCO3﹣+OH﹣。下列说法不正确的是（ ）
=
