河南烩面营养美味,下列用的食材中富含蛋白质的是
A.羊肉 B.青菜 C.小麦粉 D.花生油
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下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.铜用于制作电线
B.金刚石用于切割大理石
C.干冰用于人工降雨
D.熟石灰用于改良酸性土壤
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下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是
A.塑料袋 B.报纸 C.玻璃瓶 D.铝质制饮料罐
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下列化肥中,属于复合肥料的是
A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2
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下列有关水的说法中正确的是
A.水和冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大
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下列图示的实验操作中不正确的是
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下列各组物质中,都由离子构成的一组是
A.NaCl、CuSO4 B.CH4、HCl C.Si、CO2 D.Ar、Au
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下图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液
难度: 中等查看答案及解析
下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A.正常雨水偏弱酸性原因: SO3+H2O = H2SO4
B.生活中用天然气作燃料: C2H5OH +3O22CO2 +3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl = NaCl +CO2 +H2O
D.工业上用熟石灰制烧碱: Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH
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偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4=2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是
A.X的化学式为CO
B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应
D.生成N2和H2O的质量比为14:9
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X、Y、Z有如图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为
A.Cu、CuO、Cu(OH)2
B.C、CO、H2CO3
C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D.H2O2、H2、H2O
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相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为
A.5个 B.4个 C.3个 D.2
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空气中体积分数约为78%的气体是______;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
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下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________;其原子结构示意图为_________,该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。
难度: 中等查看答案及解析
煤在空气中燃烧需满足的条件是_________;灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____;氢气燃烧的化学方程式为_______________。
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下图是某反应的微观示意图,其化学方程式为_____________;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为___________
难度: 中等查看答案及解析
葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。
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盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_________。金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
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为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)X的成分为_________;操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)加入B时反应的化学方程式为____________________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。
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以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)下图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质?
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。
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下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为______(填字母代号);该反应的化学方程式为_____________________。
(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止的原理。
(3)若用下图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。
难度: 困难查看答案及解析
除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示:Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为_____________(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。
难度: 困难查看答案及解析
生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_________(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是____________
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________;
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?
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