江西省2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质

④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

A. ①和③　　 B. ②和③　　 C. ③和④　　 D. ②和④

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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C. 实验室不可用装置③收集HCl

D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　 )

A. 强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

B. 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. 强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

D. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

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以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒

B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值

D. 用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数

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假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是

A. 此时16O的相对原子质量为32

B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

C. 标况下44gCO2的体积为22.4L

D. NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

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碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓

B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3

C. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋

D. 硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS↓

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下列根据实验事实所作结论中，正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

B. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA

D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

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分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（　　 ）

A. 5种　　 B. 6种　　 C. 7种　　 D. 8种

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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干抹布抹去浓硫酸,然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗

⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃

A. ①②③⑤⑦⑧　　 B. ①②③④⑤⑧　　 C. ①②⑤⑥⑧　　 D. 全部

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不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)

A. 盐酸、硫酸　　 B. 盐酸、氢氧化钠溶液

C. 氨水、氢氧化钠溶液　　 D. 氨水、硫酸

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。则下列叙述中正确的是

①　　 ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

A. ②④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ①④

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将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是

A. 24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1　　 B. n(Na)+3n(Al)=aV2

C. n(Na)+3n(Al)=V1/11.2　　 D. aV2=V1/22.4

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已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含I﹣　　 B. 肯定含SO42﹣

C. 肯定含有SO32﹣　　 D. 肯定含有NH4+

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松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是

A. 二者互为同分异构体

B. 二者所含官能团的种类和数目相同

C. 二者均能与氢氧化钠溶液反应

D. 二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。

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某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是　　　 　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）原溶液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为　　　　　　　　 。

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某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意 　　　　　　　　　　 。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将 　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 　 　　 　　　 （填序号）

a．NaOH溶液　　　 B．C2H5OH　　　　 c．NaCl溶液　　 D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是　　　　　　　　　　　　 。

（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行　　　　　 　　　 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

则镁铝合金中镁的质量分数为 　　　　　　　　　　　　 。

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白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是　　　 　　　　 ．

（2）C→D的反应类型是　　 　　　　　 　 ；E→F的反应类型是　　 　　　　　　　　 　　 ．

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其H核磁共振谱（H﹣NMR）中显示有　　 　　　　　　 　 种不同化学环境的氢原子，其个数比为　　　 　　　　　　 ．

（4）写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）写出结构简式：D　　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　　　 ．

（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 ．

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

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