山西省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　 ）

A．CO2　　　 B．NH3　　 C．NO2　　 D．H2S

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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A. Z2Y　　 B. X2Y2　　 C. Z2Y2　　 D. ZYX

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下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

A. PCl5　　 B. P4　　 C. CCl4　　 D. NH3

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硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　 ）

A. HBO2　　 B. H2BO3　　 C. H3BO3　　 D. H2B4O7

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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　 )

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　 ）

A．反应剧烈程度，两者相同　　　　　　　　　 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深　 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　 ）

A．过量的铁与浓硝酸　　　　　　　 B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸　　　　　　　 D．过量的锌与18mol/L硫酸

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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱　　 B. 单质与氢气化合的难易

C. 单质沸点的高低　　 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（　 ）

①金刚石变成石墨　　 　　　　　 ②NaCl熔化

③HCl溶于水电离出H+和Cl-　　 ④电解熔融的Al2O3制取A1

A. 只有④　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②③④

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下列试剂保存不正确的是（　 ）

A. 碘必须保存在煤油中　　 B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C. 氢氟酸用塑料瓶装保存　　 D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

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不能通过单质间直接化合一步得到的是（　 ）

A. SO3　　 B. FeS　　 C. Cu2S　　 D. Na2O2

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下列物质久罝于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（　 ）

A. 溴化银　　 B. 氯水　　 C. 硫酸亚铁　　 D. 浓硝酸

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下列物质：①氯气②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是（　 ）

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ②③④

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两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有　 (　　　　 )

A. 1对　　 B. 2对　　 C. 3对　　 D. 4对

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某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素x 的说法中正确的是（　 ）

A. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水　　 B. 由X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐　　 D. X可能是金属元素

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下列有关NO的说法不正确的是（　 ）

A. NO可看作亚硝酸（HNO2)的酸酐　　 B. NO任意排放会造成大气污染

C. 实验室制取NO气体可用排水法收集　　 D. 氨催化氧化可生成NO

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如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　　　 )

A. 常温下，单质a呈气态　　 B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d＞e　　 D. f受热易分解为d和e

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A. 元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ

C. Y和Z形成了共价化合物

D. 元素W周期表中的位置是第三周期，第VI主族

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为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.

A.五氧化二磷粉未    B.浓硫酸      C.饱和食盐水        D.碱石灰

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只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是

A．AgNO3    B．NaOH    C．BaCl2    D．Ba(OH)2

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第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　 ）

A. 原子半径和离子半径均减小　　 B. 金属性减弱，非金属性增强

C. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强　　 D. 氧化性最弱的简单阳离子是Al3+

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下列叙述不正确的是（　 ）

A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则HNO3氧化性强于浓HNO3

C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定

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将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（　 ）

A. 134.4mL　　 B. 313.6mL　　 C. 287.5mL　　 D. 268.8mL

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　 ）

A. 将 Cl2通入 Ca(OH)2饱和溶液中：2Cl2+2Ca(OH)2= 2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O

B. 向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合溶液中滴入少量的NaOH 溶液：H+ +OH-=H2O

C. 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　,该保湿剂的化学式为　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　、　　　

(3)下列说法中正确的是　　　

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

请回答下列问题：

（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；

（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；

（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；

（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。

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Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________

Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。

（3）CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　 焦亚硫酸钠的性质

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是  ____________________。

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X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系右图所示，其中反应条件和某些产物己经略去：

（1）如果X、Y的组成元素是同主族的。

①若已知V是水：写出反应Ⅰ的化学反应方程式：_____________________。

②若已知U、V均为氧化物：则

a．中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主：

知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”Ⅰ号。“龙芯”（芯片）的主要化学成分是Y，该材料的化学式是：________ ；

b．计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是：________；

c．这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因__________。

（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：_______________________。

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