天津市2018-2019学年高一9月学生学业能力调研化学试卷

下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是　　　　　　　 (　　)

A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

难度: 中等查看答案及解析

对下列实验的评价，正确的是（　　）

A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作先后顺序正确的是：

A. 先装好药品，再检查装置的气密性

B. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯

C. 先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性

D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 将40gNaOH溶解在1L水中

B. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C. 将1L 10mol/L浓盐酸加入9L水中

D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250ml

难度: 简单查看答案及解析

滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

A. 硫磺　　 B. 高锰酸钾　　 C. 氢气　　 D. 乙醇

难度: 简单查看答案及解析

化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是

①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜

③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3

⑤点燃装满酒精的酒精灯

A. 仅①②③④　　 B. 仅①②③　　 C. 仅①②　　 D. ①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

关于下列物质的分离提纯的方法正确的是

A. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法

C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法

D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

难度: 简单查看答案及解析

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为

A. 碳酸钠　　 B. 碳酸钾　　 C. 硫酸钠　　 D. 硫酸钾

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列关于胶体的叙述，不正确的是

A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来

B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D. 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液的现象是先形成沉淀后沉淀消失

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 摩尔是化学上常用的一个物理量

B. 一个水分子的质量约等于18÷（6.02×1023）g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量约为16g

D. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molCH3+中含有电子数为10NA

B. 在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子

C. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

D. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA

难度: 简单查看答案及解析

对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－

B. 取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1

C. 0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个

D. 取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

将36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D. 所得溶液的质量分数w＝36.5c÷1000ρ

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )

A. Na+0.6mol/L　　 B. CO32﹣0.2 mol/L

C. Mg2+0.4 mol/L　　 D. Ba2+0.4mol/L

难度: 简单查看答案及解析

溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（　　 ）

A. a＞10　 b＜9.2　　 B. a＜10　 b＞9.2

C. a＝10　 b＝9.2　　 D. a＞10　 b＝9.2

难度: 简单查看答案及解析

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

A. 46：9　　 B. 32：9　　 C. 23：9　　 D. 16：9

难度: 中等查看答案及解析

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　　 ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

难度: 中等查看答案及解析

易混易错题组：将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上。

A．萃取分液法　　　　 B．加热分解法　　　　 C．结晶法

D．分液法　　　　　　　 E．蒸馏法　　　　　　　 F．过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

(6)学法题：总结分离提纯方法选择的原则_____________________________。

难度: 简单查看答案及解析

粗盐提纯：粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸盐等。

(1)除去粗盐中的不溶性杂质，各步实验操作的名称依次为_________；________；_______。

(2)用上述方法提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是______________

A．②③①④⑤　　 B．①②③⑤④　　 C．③②①⑤④　　 D．③⑤②①④

难度: 简单查看答案及解析

蒸馏水的制取：如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

(3)指出图中两处明显的错误，并改正：

①____________________；

②______________________。

(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先关闭冷凝水？____________________________。

难度: 简单查看答案及解析

碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：

(1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。

(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。

(3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。

a．酒精　　b．苯(密度比水小)　　c．氯化钠溶液　　　　 d.醋酸

(4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

难度: 简单查看答案及解析

（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

A．容量瓶　 B．蒸馏烧瓶　 C．分液漏斗　 D．量筒　 E．蒸发皿

（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________。

（3）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。　　

②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____。

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____。

d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗涤干净后未干燥_____。

（4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

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规律方法提炼题组：有关物质的量的计算

(1)在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL－1，其物质的量浓度是_______。

(5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．　　 B．　　 C．　　 D．

(6)学法题：通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为____再计算。

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