宁夏2018届高三上学期第一次月考化学试卷

下列叙述中，正确的是(　 　)

A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B. 1molHCl的质量是36.5 g·mol－1

C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

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下列叙述正确的(　 　)

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. 将NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制备氢氧化铁胶体

C. 硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，都属于离子化合物

D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键不一定只存在于共价化合物中

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下列说法正确的是(　 　)

A. 淀粉和纤维素的分子式不同，所含的碳、氢、氧元素的质量比也不同

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，生成苯酚和碳酸钠

C. 鉴别地沟油和矿物油，可以加入足量的氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

D. 分离四氯化碳和甲苯的方法与分离汽油和水的方法一样

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在反应中乙醇分子会断裂C—O键的是(　 　)

A. 乙醇与丁酸的取代反应　　 B. 乙醇与金属钠反应

C. 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应　　 D. 乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化

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不能与溴水发生反应的是①苯 ②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉(　 　)

A. ①③⑦　　 B. ①④⑧　　 C. ①⑦　　 D. ②⑤⑦

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下列化学用语正确的是(　 　)

A. 乙酸根离子的结构式：　　 B. CO2分子的球棍模型：

C. 醛基的电子式为：　　 D. 3，3–二甲基–1–丁烯的结构简式：(CH3)3CCH＝CH2

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下列物质一定属于同系物的是(　 　)

①　　　 ②C3H6　　　　 ③　　 ④CH2＝CH-CH＝CH2

⑤　　　　　　 ⑥C2H4 ⑦　　　 ⑧

A. ⑦⑧　　 B. ①③　　 C. ④⑦　　 D. ②⑥⑧

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某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸M和1mol甘油，羧酸M的分子式为(　 　)

A. C18H34O2　　 B. C18H36O2　　 C. C17H32O2　　 D. C19H36O2

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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是

A.

B.

C.

D.

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下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A. 　　 B.

C. CH3—CH＝CH—CHO　　 D.

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结构简式为的高分子材料的单体的正确组合为(　 　)

①HOOC-COOH  　　　　　  ②HOCH2CH2OH 　　　　  　　　　  ③HOCH2COOH

④  　　  ⑤  　 　　　　 ⑥HOCH2CH2CH2OH

A. ①③④　　 B. ①②⑤　　 C. ①④⑥　　 D. ②③④

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　　 )

A. 2g21H2所含质子数为2NA

B. 1molCnH2n+2所含的化学键数为(3n+1)NA

C. 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA

D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L

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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（　　）

A. 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C. 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

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下列叙述正确的是(　　　 )

A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同

B. 常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同

C. VLO2的质量一定比VLCO2的质量小

D. A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2：1

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下列物质的分类正确的是(　　　 )

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. ④

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20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是(　　　 )

A. 2mol/L　　 B. 3mol/L　　 C. 4mol/L　　 D. 5mol/L

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在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（　　）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列反应属于消去反应的是(　 　)

①CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O　　

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O　

③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑＋HBr　

④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　　　

⑤CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr

⑥

⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

⑧CH3CH2OH＋HCOOHHCOOCH2CH3＋H2O

A. ⑤⑦⑧　　 B. ②③　　 C. ③④⑤　　 D. ③⑦

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某有机物A的分子式为C6H12O2，已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，又知转化关系如图，则A的结构可能有(　 　)

A. 2种　　 B. 4种　　 C. 6种　　 D. 8种

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某激光染料，应用于可调谐染料激光器，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是(　 　)

①能与溴水发生反应且1 mol该物质最多消耗2 mol Br2　　

②1 mol该物质最多能与4 mol H2加成　　

③能使酸性KMnO4溶液褪色　　

④1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A. ①②③　　 B. ①③④　　 C. ③④　　 D. ②③

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有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_________________；

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；

（3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。

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有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

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（题文）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

Ⅰ．碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO3＋5KI＋ 5H2SO4＝3K2SO4＋ 3I2＋3H2O

甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6mol•L﹣1的稀硫酸。

（1）若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；

（2）甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。

（3）若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。

①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水

（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________。

Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全。

（1）b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代数式表示)

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阅读下面的材料，请回答问题：

（Ⅰ）丙烯与氯气的混合气体在500℃的条件下，在丙烯的饱和碳原子上发生取代反应。

（Ⅱ）乙烯与氯水反应生成氯乙醇(CH2ClCH2OH)。

（Ⅲ）氯乙醇在碱性条件下失去氯化氢生成环氧乙烷()。

（Ⅳ）环氧乙烷在酸性条件下，从碳氧键处断裂开环发生加成反应。

由丙烯制备甘油的反应路线如图所示。

（1）写出下列有机化合物的结构简式：B________________；C________________。

（2）写出下列反应的反应类型：反应 ②_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______________________；反应⑤_______________________。

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