广西壮族自治区南宁市2019届高三上学期10月月考化学试卷

下列有关叙述不正确的是

A. 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物

B. 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂

C. 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物

D. 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐

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用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA

B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA

C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NA

D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA

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下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（　　）

A. 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物

B. SO3、SiO2均属于酸性氧化物

C. 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐

D. 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉

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某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法不正确的是

A. 该有机物的分子式为 C20H14O4

B. 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面

C. 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH

D. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应

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由下列实验得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列描述的离子反应方程式正确的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。（填字母序号）

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；

B.室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；

C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。

（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________（填仪器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。（填字母）

A．称量时用了生锈的砝码 　　

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水　　

D．定容时，仰视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。

②量取KMnO4样品溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为______________。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）

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某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列问题：

（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。

（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

A．盐酸　　　 B．NaOH溶液　　　 C．氨水　　　 D．MnCO3固体

（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。

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（题文）（题文）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)　　　　　　 △H1　 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)　　　 △H2　 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)　　　　 △H3　 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)　　　　　　　　　　 △H4　 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)　　 K=__________。

（2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_________。（填字母）

a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键

c．反应热不变

d．混合气体的密度不再改变

e．体系的压强不再改变

②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_________%。

③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为___________________________________。

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含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物： [Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知Sb与N同主族。请回答：

（1）中，H、C、Br的电负性由小到大的顺序为________，溴原子的价电子排布式为_____________________。

（2）[Sb2(CH3)5] +的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH3-互为等电子体的分子______________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3ASF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为___________。

（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) [GaCl2+][SbCl4—]或(b) [SbCl2+][GaCl4—]，该离子化合物最可能的结构组成为______(填“a”或“b”)，理由是______________________。

（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g•cm-3。

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（题文）F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：

已知：①；②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；③F的分子式为C16H22O4，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1）A发生加聚反应的化学方程式是____________________________________________。

（2）B物质的名称为________________________；检验B中官能团的实验操作方法_________________。

（3）F中的官能团的名称为__________；C+E→F的化学方程式是_____________________。

（4）X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有___种（不考虑立体异构）。

①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。

（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线___________。

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