江西省南昌市2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为

A. 1:1:1　　 B. 9:3:1　　 C. 3:2:1　　 D. 9:3:2

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下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

A. 150mL1mol/L的NaCl溶液　　 B. 75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C. 150mL2mol/L的KCl溶液　　 D. 75mL1mol/L的FeCl3溶液

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下列分离混合物的实验计划中不正确的是（　　）

A. 分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏

B. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤

C. 用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取

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关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸

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在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（　　）

A. 23　　 B. 24　　 C. 39　　 D. 40

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某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为(　　 )

A. 30g/mol　　 B. 90g/mol　　 C. 30　　 D. 90

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下列叙述正确的是（　）

A. 摩尔是物质的量的单位

B. 氢的摩尔质量为2g/mol

C. NaOH的摩尔质量是40g

D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍

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下列叙述中，正确的是 (　　 )

A. 1molH2O中含有1molH2和1mol O

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 检查装置气密性　　 B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘

C. 分离甲苯和乙醇（互溶）　　 D. 氨气的吸收

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下列叙述错误的是(　　 )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处

②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面

⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ②③⑤⑥⑧　　 B. ①④⑦⑨　　 C. ①④⑤⑦　　 D. ②④⑦⑨

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA

B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

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标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（mol·L－1）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在一定温度和压强下，2．4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4．8克氧气的体积为

A．40mL　　　　　　　 B．30mL　　　　　　 C．20mL　　　　　 D．10mL

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有关 98%的浓硫酸的问题叙述错误的是：

A. 硫酸和水的物质的量比9：1

B. 物质的量浓度大于10 mol·L－1

C. 和水等体积混合，所得溶液质量分数大于49%

D. 和水等质量混合，所得溶液质量分数大于49%

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完成以下填空：

（1）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___________________同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_________________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___________________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。

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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)

后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量　　 B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的摩尔质量　　 D．溶液的密度

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水　　 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容　　 D．定容时，仰视溶液的凹液面

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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。

（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。

②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。

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在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

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室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

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