山东省济南市2018-2019学年高一上学期学情监测化学试卷

已知甲和乙的某些性质如下表所示：

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（　　 ）

A. 蒸馏　　 B. 蒸发　　 C. 过滤　　 D. 萃取

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下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—

C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 定容时俯视容量瓶刻度线

C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

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1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的

① 分子数　　 ② 原子总数　　 ③ C原子数　　 ④ O原子数

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ①②③

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在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （　　 ）

A.  B.  C.  D.

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欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是（　　 ）

A. 酒精　　 B. 苯　　 C. CCl4　　 D. 汽油

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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒　　 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢　　 D. 空气、氮气、胆矾

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实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　)

A. 甲橱　　 B. 乙橱　　 C. 丙橱　　 D. 丁橱

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有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

A. 4个　　 B. 5个　　 C. 6个　　 D. 7个

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下列叙述正确的是（　　）

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D. NA个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

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下列叙述错误的是

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子　　 B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C. 1molH2O中含有2 mol H和1mol O　　 D. 1molH2O中含有3 mol原子

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下列各组物质中，所含分子数相同的是

A. 9g H2O和0.5molCl2　　 B. 11.2L N2和22g CO2

C. 20g H2 和20g O2　　 D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2

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下列叙述不正确的是 （　　 ）

A. 同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 常温常压下，28g N2含有电子数为7NA

D. 等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1﹕1

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下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是

A. 1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g/mol

B. CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g

C. CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol

D. 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O 1.6g

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下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（　　 ）

A. 150ml 3mol/LKCl溶液　　 B. 100ml 0.75mol/LMgCl2溶液

C. 100ml 1mol/LNaCl溶液　　 D. 15ml 2mol/LAlCl3溶液

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已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16g，则X的相对原子质量是（　　 ）

A. 16　　 B. 32　　 C. 64g /mol　　 D. 32g /mol

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实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A. 取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B. 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C. 取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释

D. 取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

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下列关于实验操作的陈述中正确的是（　　 ）

A. 用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小

B. 受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并立即用自来水冲洗

C. 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

D. 配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中

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用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)

A. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可

B. 滴入1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中有6.02×1023个分散质微粒

C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。

A．萃取分液　　　 B．过滤　　 C．结晶　　　 D．分液　　　 E．蒸馏

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______

（3）分离水和汽油的混合物。______

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______

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蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。

（2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。

（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

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某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。

A．1000mL烧杯　　　 B．100mL烧杯　　　　　　 C．10mL量筒

D．100mL量筒　　　　 E．500mL容量瓶　　　　 F．1000mL容量瓶

G．广口瓶　　　　　　 H．托盘天平　　　　　　 I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。

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从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤　　B．聚沉　　C．凝聚　　D．布朗运动　　 E．电泳　　F．丁达尔效应

（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；

（2）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________；

（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；

（4）鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。

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