黑龙江省大庆市2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A. 形成较多的白色沉淀

B. 使形成沉淀的纯度更高

C. 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

D. 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰

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2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子

B. 直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物

D. 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小

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农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 　 K≥35 　Mg≥50 　Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是

A. 该矿泉水能导电

B. 该矿泉水是非电解质

C. 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则 c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1

D. 该矿泉水是电解质

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根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是

A. 6:4:3　　 B. 1:1:1　　 C. 3:2:3　　 D. 1:1:3

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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A. 盐酸、空气、硫酸、氨

B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C. 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙

D. 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠

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下列各组物质相互混合后，会发生反应的是

A. CO2和CaCl2溶液　　 B. Ca(OH)2和硫酸

C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液　　 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为

A. 1 mol·L－1　　 B. 2 mol·L－1　　 C. 3 mol·L－1　　 D. 4 mol·L－1

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如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为

A. 22.0 L·mol－1　　 B. 22.4 L·mol－1

C. 23.2 L·mol－1　　 D. 22.8 L·mol－1

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有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为

A. 3.125 mol·L－1　　 B. 6.25 mol·L－1

C. 6.75 mol·L－1　　 D. 0.25 mol·L－1

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如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是　

A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL

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将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为　 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）

A. a=2b　　 B. 2b＞a＞b　　 C. a＞2b　　 D. 不能比较

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在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-　　 B. K＋、Na＋、SO42-、HCO3-

C. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－　　 D. Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

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下列事实与胶体性质无关的选项个数为

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染　

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物　

③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束　

④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解　

⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐　

⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀

A. 2　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 5

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下列说法正确的个数是

①做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸

②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再拧开活塞，使液体慢慢沿烧杯壁流下

⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

⑥取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志

A. 6　　 B. 5　　 C. 4　　 D. 3

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下列叙述错误的个数是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一　

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数　

④氢原子的摩尔质量是1 g　

⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量　

⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

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下列离子方程式书写正确的是

A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－== CO32-＋H2O

B. 小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－== CaCO3↓+ CO32-＋2H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－== Cu(OH)2↓

D. NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－＋Ba2++2OH－== BaSO4↓＋2H2O

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密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

A. c＝1000m/VM　　 B. m＝dVW/100

C. d＝cM/10W　　 D. W%＝cM/1000d%

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根据要求回答下列问题。

（1）0.5molC2H4的质量为______g，其中含有_______个氢原子，在标准状况下的体积为______L。

（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，C和O的原子个数之比为__________。

（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质的质量分数为__________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点后一位），溶液中c(Na+)为___________mol/L。

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实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

回答下列问题：

（1）①中称得________gNaCl。

（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。

（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。

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某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：

①装好实验装置。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。

⑧测量实验室的温度。

回答下列问题。

（1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。

（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③视线与凹液面最低处相平。

（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。

（1）写出对应物质的化学式：①为________________________ ，②为_____________________________，A中含有的物质____________________。

（2）操作②的名称为__________________。

（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：__________________  。

（4）操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体，。

（5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________。

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