内蒙古2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是　　 (　 )

A. ④②⑤③①　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④③①　　 D. ⑤②④①③

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下列说法中正确的是 ( )

A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L

B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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下列各项利用物质化学性质的是（　　）

A. 氢气用于填充探空气球　　 B. 甲烷用作燃料

C. 干冰用作制冷剂　　 D. 石墨用于制铅笔芯

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害

B. 塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用

C. 工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放

D. 可以随意抛弃废旧电池

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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列仪器名称为“蒸发皿” 的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是（　　）

A. —3　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +5

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下列化学符号书写正确的是（　　）

A. 两个氢原子：H2　　 B. 镁的化合价+2价：Mg2+

C. 3个氧分子：3O2　　 D. 氯化钡的化学式：BaCl

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下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（　　）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列分离方法正确的是（　　）

A. 回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发

B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

C. 除去二氧化碳中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D. 除去NaCl溶液中的BaCl2，加过量K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

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下列实验装置或实验操作中错误的是(　　)

A. 读取液体体积 　　 B. 过滤 　　 C. 倾倒液体 　　 D. 制取二氧化碳

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下列说法中正确的是(　　)

A. 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一　　 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

C. 64 g氧相当于2 mol氧　　 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

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下列说法中不正确的是(　　)。

A. 1 mol氧原子的质量是16 g·mol-1

B. Na+的摩尔质量是23 g·mol-1

C. CO2的摩尔质量是44 g·mol-1

D. 3.01×1022个H原子的质量是0.05 g

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化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

A. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理

B. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁

C. 进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热

D. 分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液体刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

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下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（　　　　 ）

A. 蒸馏　　 B. 过滤　　 C. 分液　　 D. 洗气

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苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一．枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O．下列说法正确的是（　　）

A. 维生素A1的相对分子质量为286g

B. 维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成

C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大

D. 维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

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下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（　　）

A. 25%　　 B. 20%　　 C. 30%　　 D. 26.5%

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA

C. 常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NA

D. 标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA

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偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（　　 ）

A. X的化学式为CO　　 B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C. 该反应属于分解反应　　 D. 生成N2和H2O的质量比为14:9

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密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应是化合反应　　 B. M的值是15

C. 反应中甲、丙质量比为15:27　　 D. 该反应是分解反应

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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是______。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置______。

（4）从碘水中分离出I2，该装置的主要仪器名称是______，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：______________________。

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新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ ________。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是______________。

(2)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。

①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加______溶解，然后再______、洗涤、烘干。

②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数为_________。

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某粒子的结构示意图为(其中n≠0)，请回答下列问题。

(1)n的最大值为____。

(2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为____；由+6价的该元素形成的常见氧化物的化学式为____。

(3)若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有_________(写元素符号)。

(4)一氧化碳还可以用来冶炼金属铜，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式：_______

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（1）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。

（2）有下列物质①6gH2；②2molNH3；③4℃时9mL水（水的密度1g/mL）；④1.204×1023个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。

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（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数用NA表示。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________

（2）已知有C2H4O、C3H6 O、C4H8 O三种物质的混合物，测得氧元素的质量分数为32%，则混合物中C元素的质量分数为___________________________________________，则混合物中H元素的质量分数为_________________________(保留一位小数)

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