安徽省阜阳市2018-2019学年高一（卓越班）上学期第一次月考学情调研化学试卷

为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是

A. ⑤②①③⑤④　　 B. ⑤③①②⑤④　　 C. ⑤②③①⑤④　　 D. ⑤③②①⑤④

难度: 中等查看答案及解析

有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有(　　　 )

①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法

A. ①③⑤　　 B. ①②④⑤　　 C. ②③④⑤　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是(　　　 )

A. KCl、Na2SO4、H2SO4　　 B. KCl、Na2SO4、NaC1　　 C. NaC1、Na2SO4、K2SO4　　 D. KCl、K2SO4、Na2SO4

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　　 )

A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等

B. 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等

C. 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

难度: 中等查看答案及解析

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是(　　　 )

A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判断都不正确

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作中正确的是(　　　 )

A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

难度: 中等查看答案及解析

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

A. 0.25L　　 B. 0.5L　　 C. 0.75L　　 D. 1L

难度: 中等查看答案及解析

将ag锌加到VLc mol·L－1的盐酸中，共放出nL氢气(标准状况下)，则被还原的HCl的物质的量是(　　　 )

A. mol　　 B. ×10－3 mol　　 C. mol　　 D. cVmol

难度: 中等查看答案及解析

下列关于说法正确的是(　　　 )

①常温常压下，22.4 L水中含有的分子数大于NA　　　

②1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

③Na2O2中阴阳离子数目之比与等物质的量的Na2O中阴阳离子数目之比不同　　

④0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.5NA

⑤NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g

⑥标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

⑦常温常压下，28g C2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA　　　

⑧常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na＋数目相等

A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　　 )

A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O

D. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓

难度: 中等查看答案及解析

在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　　 )

A. K+、Na+、MnO4-、SO42-　　 B. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C. Na+、K+、Cl-、CO32-　　 D. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A. 3.0 mol　　 B. 1.5 mol　　 C. 1.0 mol　　 D. 0.75 mol

难度: 中等查看答案及解析

一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为(　　　 )

A. 8∶11　　 B. 3∶5　　 C. 1∶2　　 D. 18∶8

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是(　　　 )

A. CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　　 B. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

C. MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑　　 D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　　 )

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是(　　　 )

A. CuSO4发生了氧化反应　　 B. 生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移

C. 白磷只作还原剂　　 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

难度: 中等查看答案及解析

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可将Fe2＋氧化)(　　　 )

A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-　　 B. b点对应的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-

C. c点对应的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-　　 D. d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）

A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2

B. 产生的NO的体积为4.48L

C. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

难度: 简单查看答案及解析

除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （　　 ）

A. Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏　　 B. CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气

C. NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液　　 D. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网

难度: 中等查看答案及解析

现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪医用酒精⑫石墨

(1)以上物质中能导电的是_______________；

(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是_________________；

(3)以上物质中属于弱电解质的是_____________，属于强电解质的是___________________；

(4)以上物质中，溶于水能导电的是___________________；

(5)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_______________(填写序号)。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　　　　　　 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　

③碱性氧化物肯定是金属氧化物　　　　　　　　 ④金属氧化物都是碱性氧化物　

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　 ⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物　

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

难度: 中等查看答案及解析

某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有________________________；

(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为__________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

③定容时，俯视液面_________；

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

难度: 中等查看答案及解析

下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)指出上述图中的各处错误：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：

①饱和食盐水_________________________________________；

②浓硫酸____________________________________________；

③NaOH溶液_________________________________________。

(3)甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_____________________。

②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是________________________________________；

(4)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。

(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是___________________________________。

(6)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________________________。

实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_________，有关的离子方程式是______________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________．

(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。

②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。

难度: 中等查看答案及解析