山东省2019届高三上学期9月月考化学试卷

将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A. 0.4mol　　 B. 0.6mol　　 C. 0.8mol　　 D. 1.0mol

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的分类正确的是（　　）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．

A. ②⑤⑨　　 B. ①②⑤⑦⑨　　 C. ②④⑤⑥⑦⑨　　 D. 全部正确

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到实验目的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　 （　 ）

A. 标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NA

B. 80 mL 10　 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2转移5mol电子

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　　 ）

A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

D. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. 用排空气法收集NO

C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D. 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

A. 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

D. Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

难度: 中等查看答案及解析

V mL某Na2SO4溶液中含a g Na+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为

A. 125/69V mol·L－1　　 B. 125a/V mol·L－1　　 C. 125a/46V mol·L－　　 D. 125a/92V mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物

A. ①②　　 B. ①②④　　 C. ①③④　　 D. ①③

难度: 简单查看答案及解析

下列图示实验操作，能达到目的的是(　　)

A. 检验K+的存在　　 B. 干燥氯气

C. 分离酒精与水　　 D. 蒸发食盐水

难度: 中等查看答案及解析

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是

A. 利用A装置制取乙酸乙酯　　 B. 利用B装置吸收氨气

C. 利用C装置进行石油的分馏　　 D. 利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3•H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　　 ）

A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

A. 起始滤液常温下pH﹥7　　 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

C. 上图过程必须经2次过滤　　 D. 步骤③目的是除去CO32-

难度: 中等查看答案及解析

下列10种物质①水②天然气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦NaOH溶液⑧盐酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。

（1）属于混合物的是_____。

（2）属于氧化物的是_____。

（3）属于酸的是_____。

（4）属于碱的是_____。

（5）属于盐的是_____。（以上空格填物质的序号）

难度: 中等查看答案及解析

下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童__元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

a．②中H2O2的作用是__。

b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。

c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

d.写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________

e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：______________________________________

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

难度: 困难查看答案及解析

连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。

②B装置的作用是_______________________。

③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。

（2）制备保险粉（略）。

（3）测定保险粉纯度。

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。

②滴定终点的标志_______________________________________________________。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。

难度: 中等查看答案及解析