欲萃取碘水中的I2 ,不能作为萃取剂的是( )
A.酒精 B.苯 C.CCl4 D.汽油
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在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中,用不到的仪器是( )
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下列名词中,哪个名词不属于物理量( )
A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间
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下列关于物质分类的叙述错误的是( )
A.饱和食盐水属于混合物
B.Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐
C.CuSO4·5H2O属于混合物
D.纯净物一般可分成单质和化合物两类
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“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得分散系的叙述正确的是( )
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔效应 ④可以全部透过滤纸
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
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下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷
C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
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溶液中C(Na+)=0.3mol/L,C(Mg2+)=0.25mol/L,C(Cl-)=0.6mol/L,则溶液中剩下的SO42-浓度为
A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.15mol/L D.0.5mol/L
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下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
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铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制
成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那
么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个
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若NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. NA个C l2在常温常压下体积约为22.4L
B. 在20℃、101kPa时,22.4L氢气中约含有2NA个氢原子
C. 25℃、1.01×105Pa,48g SO2中含有的原子数为3NA
D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
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与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是 ( )
A.9.8 g B.19.6 g C.0.15 mol D.0.2 mol
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相同条件下,气体A与氧气的质量比为2∶1,体积比为4∶1,气体A的相对分子质量是( )
A.16 B.17 C.44 D.64
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.H2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
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(1)写出以下两种仪器的名称:
A: ________ B:________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为_________g.
(3)指出下面实验中存在的错误:________
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碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是___________________________;
(2) 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据:。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用浓硫酸配制该稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 ________0.1mol/L(填> , = , <)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度________0.1mol/L(填> , = , <)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为________mol/L
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同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为________,物质的量之比为________,原子总数之比为________,摩尔质量之比为________,质量之比为________,密度之比为 。
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21.(6分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为L。
(3)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol/L
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