O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
B. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
C. 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应:2I-+Cl2=2Cl-+I2
D. 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是
A. 若有 0.3 mol Cl2 参加反应,则转移的电子数为 0.6NA
B. 若生成 2.24 L N2,则转移的电子数为 0.6NA
C. 若有 1.2NA 个电子发生转移,则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 g
D. 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n,则 NA=1/n
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下列有关叙述不正确的是
A. 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物
B. 花生油在碱性条件下的水解,可用于制肥皂
C. 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物
D. 利用渗析原理,用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐
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用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应,转移的电子数均为 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,Fe3+的数目为 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA
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向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得到溶液 M,因 CO2 通入的量不同, 溶液 M 的组成也不同,若向溶液 M 中逐滴加入盐酸,产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断 不正确的是(不计CO2溶解)
A. 若 OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
B. 若 OB=BC,则溶液 M 为Na2CO3 溶液
C. 若 OB>BC,则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32-和HCO3-
D. 若 3OB=BC,则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入 1mol N2, 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3
B. 右侧 CO 的质量为 2.75g
C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处, 保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍
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Ⅰ.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是_____。
(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有_____(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式:______
Al+NaNO3+ NaOH=NaAlO2+ N2↑+H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。
Ⅱ.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。
(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_____。
(5)V2O5 是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_____、_____。
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我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_____。
(2)NO3-的立体构型是_____。
(3)PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是_____。
A.N2O 结构式可表示为 N=N=O
B.O3 分子呈直线形
C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化
D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 NA的式子表示)。
③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。
(4)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr
原子为 n 个,则m/n=___(填数字)。
(5)水分子的立体结构是_____,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有__________。
(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。
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F 是重要的有机化合物,可以由基础化合物 A 通过以下过程制得:
已知:①
②核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子,且其峰面积之比为6:1:2:1;
③F是酯类化合物,分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
(1)A 发生加聚反应的化学方程式是_____。
(2)B 物 质 的 名 称 为 _____; 检 验 B 中 官 能 团 的 实 验 操 作 方法___________。
(3)F 中的官能团的名称为_____;C+E→F 的化学方程式是_____。
(4)X 与 E 互为同分异构体,且 X 具有下列性质,符合条件的 X 有_____种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环,且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体
②与银氨溶液共热有银镜生成。
(5)设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线_______________。
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某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种,现取 X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_____。
(2)溶液 X 中关于硝酸根离子的判断,正确的是_____(填编号,下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)气体 F 的电子式为_____,化合物 I 中含有的化学键类型有_____。
(4)转化①的离子方程式为_____。 转化⑦的离子方程式为_________。
(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取 X 溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断, 该试剂最好是_____。
①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 试纸 ⑤KMnO4 溶液
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
(方案 1)取一定量mg 的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图 1,C 装置中球形干燥管的作用是_____。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________ ,打开分液漏斗活塞,加入 NaOH 浓溶液,至不再产生气体。打开 K1,通入氮气一段时间,测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_____。
(方案 2)用图 2 装置测定 mg 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_____。(填字母序号)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl 溶液 d.C6H6(苯)
(5)若 mg 样品完全反应,测得生成气体的体积为 VmL(已转换为标准状况),则 AlN 的质量分数是_____________。
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