浙江省台州市2019届九年级下学期中考一模化学试卷

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

难度: 中等查看答案及解析

金属活动性顺序：_____；置换反应：定义：_____；举例（3个）：_____．

难度: 中等查看答案及解析

下列关于营养与健康的说法，不正确的是（　　）

A. 摄入维生素不足，不会患营养缺乏症

B. 人体内的脂肪储备着丰富的热量

C. 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓

D. 低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖

难度: 简单查看答案及解析

有关C+2CuO2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（　　）

A. CuO具有氧化性

B. C发生了还原反应

C. 反应前后元素的化合价没有改变

D. 该反应是化合反应

难度: 中等查看答案及解析

通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　）

A. 甲溶液中一定含有钡离子

B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子

C. 丙溶液中一定含有氯离子

D. 丁溶液中一定含有钠离子

难度: 困难查看答案及解析

下列关于水的说法，正确的是（　　）

A. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质

B. 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化

C. 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

D. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气

难度: 简单查看答案及解析

将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。

（1）实验可观察到的现象是_____。

（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是_____（填写化学式）。

（3）图形〇代表的离子是_____（填离子符号）。

难度: 中等查看答案及解析

实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验：

实验一

①分离得到溶液C的操作名称是_____．　

②写出步骤II中反应的化学方程式_____．　

③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．　

实验二

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式_____．　

⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称是_____．

难度: 简单查看答案及解析

（一）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

请回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的_____转变为电能。

（2）吸收步骤中，与石灰浆发生反应的2个化学方程式分别为：①_____；②_____。

（3）溶解步骤中，发生的3个化学反应方程式分别为：①_____；②_____；③_____。

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_____（填操作名称）、干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。

（5）请你对校园垃圾处理提出一条建议_____。

（二）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）_____。

A 右盘重，砝码轻　　 B 右盘轻，样品重　　 C 左盘重，样品轻　　 D 左盘轻，砝码重

（2）第③步操作发生反应的化学方程式是_____。

（3）第⑤步操作的目的是_____。

（4）第 ⑧步操作b的名称是_____，此步操作中玻璃棒的作用是_____。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____。

难度: 困难查看答案及解析

下列各组物质遇明火可能发生爆炸的是_____

A 氢气和甲烷　　　　 B 一氧化碳和氮气　　　 C 氢气和氧气　　　 D．_____。

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动．请回答实验中的有关问题．

（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论有_____．

（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是_____；产生这一现象的原因是_____．

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要_____（填“有”或“无”），理由是_____．

（发现问题）虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．

（查阅资料）

①氨气的密度比空气的密度小．

②T形三通管属于微型化学仪器．

（实验改进）在老师指导下，同学们改用图丙装置探究微粒的运动性．

在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．

（4）用_____（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．

（5）一会儿，观察到_____（填“ba”或“bc”）段纱布条变成红色．

（6）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．

（实验反思）改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：_____．

难度: 中等查看答案及解析

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。

（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____

难度: 困难查看答案及解析