西藏丁青县中学2019届九年级下学期第一次适应性训练化学试卷

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）

A. X＞Y＞Z　　 B. Z＞X＞Y　　 C. Y＞Z＞X　　 D. Z＞Y＞X

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下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　 ）

A．NaOH和NH4NO3　　　

B．CuSO4和Na2SO4

C．Na2CO3和CaCO3　　　

D．NaCl和KCl

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随着世界人口的增长， 人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是（　　 ）

A．碳酸氢铵　　　　 B．氯化钾　　　　 C．硫酸铵　　　　 D．磷矿粉

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有关金属资源叙述正确的是

A. 地球上的金属资源有限，且不可再生

B. 目前世界年产量最多的金属是铝

C. 保护金属资源的唯一途径是防止金属锈蚀

D. 地球上金属资源多以单质形式存在，如金、银、铜

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下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是

A. FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3

B. CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2

C. NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3

D. BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl

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生活中废弃的铝制易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于

A. 化合物

B. 金属或合金

C. 氧化物

D. 非金属

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CuO、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（　 ）

A. 3个

B. 4个

C. 5个

D. 6个

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实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的

A. 稳定性

B. 氧化性

C. 还原性

D. 酸性

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下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是

A. CuO

B. Fe(OH)3

C. Fe2O3

D. Na2CO3

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下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是

A. 多数金属在地壳中都是以化合物形式存在

B. 地球上的金属资源是取之不尽的

C. 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D. 合理开采矿物、寻找替代品都是保护金属资源的有效途径

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2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是

A．不锈钢汤勺　　　　　 B．塑料玩具　　　　　 C．羊毛围巾　　　　　 D．纯棉T桖

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将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是

A. K2SO4和CuCl2

B. NaOH和CuSO4

C. HCl和Ba(OH)2

D. BaCO3和HCl

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将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是

A. 60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B. 20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D. 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

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如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B. 降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

C. A，B两种物质的溶解度均为25 g

D. t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

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现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是

A. 仍为饱和溶液

B. 硝酸钾的溶解度发生了变化

C. 降温前后溶液的质量不变

D. 降温前后溶剂的质量不变

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在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会

A. 不变，因为倒出的食盐水还是饱和的

B. 增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加

C. 增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分

D. 减少，因为有一部分食盐变成晶体析出

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下列实验能达到实验目的是(　　　　 )

A. 鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3　　 B. 检验二氧化碳

C. 除去氧气中的水蒸气　　 D. 探究空气中氧气的含量

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用W型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是

A. a处红色粉末变黑色

B. a处反应为Fe2O3＋CO2Fe＋CO2

C. b处石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D. 可用点燃的方法尾气处理

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某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（　　　 ）

A. 铁丝不变，b液面升高

B. 铁丝不变，b液面不变

C. 铁丝生锈，b液面升高

D. 铁丝生锈，b液面不变

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室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是

A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C. 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D. 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

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化学就在我们身边．

（1）水里的不溶性杂质可以通过　　　 　的方法除去．

（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由　　　　　 　组成的．

（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是　　　　　 ．

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为　　　　　 　．

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写出下列溶液中溶质的化学式：

(1)石灰水_____，

(2)硫酸铜溶液_____，

(3)碘酒_____。

(4)食盐水_____，

(5)80 mL酒精与20 mL水组成的溶液_____。

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(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是　　　　　 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

　　 在上述转化过程中发生中和反应的是　　　　　　　　 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

(1)自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指_____(填字母)；

A 元素 　　　　　 B 原子　　　　　 C 离子 　　　　　 D 分子

(2)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是_____。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是利用了洗涤剂的_____作用。

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在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_____；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_____(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_____(写出一个即可)。

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炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_____。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_____；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_____，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

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为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_____（填名称）发生反应的结果．

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____．

（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

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某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是　　　　 克。

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

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安徽淮南八公山的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：

请回答下列问题：

(1)上述工艺流程中，磨浆属于_____(填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是_____。

(2)豆腐中共含有_____种营养素，除水、无机盐和维生素外，还有_____，豆腐中还含有人体所需的微量元素是_____。

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某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

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