下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中: 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 | 正确; Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化 |
B | 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ | 正确; 说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O | 正确; 酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
A. A B. B C. C D. D
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对于下列实验现象描述正确的是( )
A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体
B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,开始几乎不会产生气体,后来出现大量气体。
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下列说法中正确的说法有几个( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑤置换反应都属于离子反应
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤
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化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中不正确的是
A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质
D. 提倡使用共享单车,目的是为了降低碳排放
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NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA
B. 在标准状况下,22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA
C. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA
D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA
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下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不平确的是
A. 粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是
A. 配制稀硫酸 B. 固体NaHCO3分解
C. 制备Fe(OH)2沉淀 D. 收集NH3
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利用如图所示装置可制取H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A. a为电源的正极
B. 工作时,OH- 向左室迁移
C. 右室电极反应为:C2H5OH+H2O-4e-=CH3COO-+5H+
D. 生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀 |
B | 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液 | 产生气体的速率加快 | 硫酸铜作该反应的催化剂 |
C | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
D | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液可能是浓盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强
B. 离子半径大小:Z>Y>X
C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D. 能形成WXZ2这种共价化合物
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )
A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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下列说法正确的是
A. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解
C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体
D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电,在阳极附近颜色加深
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下列各组离子,在溶液中能大量共存的是
A. S2-、Na+、ClO-、OH- B. Na+、HCO3-、Cl-、H+
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是
A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正),时,反应达到平衡状态
B. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C. 保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D. 其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,再次达到平衡时,H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
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在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0,T温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3,100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)
C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是( )
A. Y 的电极反应: Pb-2e- = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
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氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H= -1077kJ•mol-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
E/(kJ•mol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。
(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H ___0(填“>”或“<”),理由为________________。
②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强po为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________,在下左图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。
(3)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种化合物A,则A的化学式为_________。
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铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。
(1)火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫磺,相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下:
已知:PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示:
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g) | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却,该操作有利于滤液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是___________________________________________________________________。
③将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
ⅰ.溶液3应置于_________ (填“阴极室”或“阳极室”)中。
ⅱ.简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理______________________________________。
ⅲ.若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b ,当电解池中通过c mol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数为___________。
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某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查阅资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
(1)方案1:通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明氧化性Ag+>Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。
(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试 剂 | 编号及现象 | |
试 管 | 滴 管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄 |
①经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________。
②经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:
a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________,说明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 | KI溶液 | KI溶液 AgNO3溶液 a b | KI溶液 CuSO4溶液 c d |
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银;电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色; 电流计指针偏转 |
(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________(用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_____________________________。
③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______;二是从Cu2+的反应特点______________________________________________。
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