天津市2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体　　 B. 乙醇溶液　　 C. 氯化钠溶液　　 D. 蔗糖溶液

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将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A. 5a/b mol·L－1　　 B. b/5a mol·L－1　　 C. 10a/b mol·L－1　　 D. a/b mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

（题文）以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列操作中不正确的是

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A. 硫酸、纯碱、石膏　　 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠

C. 氢硫酸、烧碱、胆矾　　 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

难度: 简单查看答案及解析

下列过程发生化学变化的是

A. 酒香扑鼻　　 B. 蜡烛照明　　 C. 用金刚石切割玻璃　　 D. 太阳能供热

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等物质的量的下列气体所含原子数最多的是

A. H2　　 B. CO　　 C. CO2　　 D. CH4

难度: 中等查看答案及解析

欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是

A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾

B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾

C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低

D. 定容时发现液面超过刻度线，用胶头滴管吸走，重新达到刻度线

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L　　 B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g　　 D. 1 mol H2O的质量为18g/mol

难度: 简单查看答案及解析

在下列实验中，所选用的仪器合理的是

A. 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B. 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体

C. 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体

D. 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是

A. 2︰1　　 B. 1︰2

C. 2︰3　　 D. 1︰3

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配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面

B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C. 定容时俯视液面

D. 用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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（题文）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

A. 氧元素的质量比为5:6　　 B. 氧原子的物质的量之比为3:2

C. 所含硫原子的物质的量之比为1:1　　 D. 硫元素的质量比为4: 5

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （　　 ）

A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L

B. 1 mol OH－所含的电子数为8NA

C. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L

D. 0. 5NA个H2所含的体积为11.2L

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含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2 L混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42―的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L　　 B. 0.125mol/L　　 C. 0.25mol/L　　 D. 0.5mol /L

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl　　 B. 75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C. 150 mL 2 mol/L的KCl　　 D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2

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实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

A. 1000 mL, 212 g　　 B. 950 mL, 201．4 g

C. 500 mL, 286 g　　 D. 任意规格， 572 g

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如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A. L　　 B. L　　 C. L　　 D. L

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2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为

A. 21.6　　 B. 28　　 C. 14　　 D. 31

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实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)

（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。

②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；

③若定容时俯视刻度线_______；

④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。

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（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是__________。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_________L，质量是__________g。

（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶2∶1时，它们的原子个数比为_____；质量比为____。

（4）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a．体积：___________；b．密度：_____；c．质量：___；d．氢原子个数：________。

（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________。

（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________。

（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。

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