在 298 K、1.01×105 Pa 下,将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L-1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2a-b)kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(8a-2b)kJ·mol-1
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1
C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
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下列关于能量变化的说法,正确的是( )
A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同
B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 有化学键断裂的是吸热过程,并且一定发生了化学变化
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下列有关能源的说法不正确的是
A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池,应用相当广泛
B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C. 贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D. 煤、石油、天然气、氢能中,天然气、氢能是可再生能源
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已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
则试通过计算判断,下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是
A. B.
C.
D.
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以下反应中,△H1<△H2的是( )
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1; C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (1)△Hl;NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O (1) △H2
D. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1;S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
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下列说法正确的是
A. Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
B. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C. 催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
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下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3 溶液浓度越大, 析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参加化学反应 |
C | H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 反应开始时速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D
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T℃时,在 2 L 的密闭容器中,气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是
A. 容器中化学反应为 X(g)+Y(g)Z(g)
B. 0~10 s,X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)
C. 使用催化剂只能加快 0~10 s 间的反应速率
D. 0~4 s 的平均反应速率小于 0~10 s 的平均反应速率
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在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气)2C气+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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恒温恒容时,能表示反应 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①X、Z 的物质的量之比为 2︰1
②Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 2nmol Z,同时生成 nmol X
⑤气体平均相对分子质量不变
⑥气体密度不再变化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:(N2O42NO2 △H> 0)
(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 ( )
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是
A. Z为0.3 mol·L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1
C. X2为0.2 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1
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在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.75 倍,下列叙述正确的是
A. A 的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. D 的体积分数变大 D. a < c+d
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某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
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下列说法正确且能用勒沙特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KCl 后颜色变深
B. 棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅
C. SO2 催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂
D. H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深
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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液,并用另一温度计测出其温度;③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。
回答下列问题:
(1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_____(填序号)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为______________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生记录数据如下:
实验序号 | 起始温度 t1/ ℃ | 终止温度 t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 ΔH=_____(结果保留一位小数)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_____。
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某实验小组以 H2O2 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下 H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_____。
(3)写出实验③的化学反应方程式:_____。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。
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请参考题中图表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根据要求回答问题:
(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是___ (填“增大” 、“减小”或“不变”下同) ,△H的变化是________。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式:__________。
(2)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______,表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
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(1)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3 △H =-Q kJ/mol 到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a→b 过程中改变的条件可能是_____;b→c 过程中改变的条件可能是_____; 若增大压强时,将反应速度变化情况画在 c~d 处____________。
(2)可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,升高温度,B 的转化率变大;当减小压强,C 的体积分数减小。
①用“>”、“=”或“<”填空:该反应的Δ H_____0,m+n_____p。
②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变):恒容下加入 B,则 A 的转化率_____;升高温度,则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____;加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_____。
③若 A、C 均为无色气体,B 为红色气体,用“变深”、“变浅”或“不变”填空:恒容下加入 C,平衡混合物的颜色_____;而恒压充入氖气,平衡混合物颜色_____。
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在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。计算:
(1)10 s末L的物质的量浓度为________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。
(3)化学方程式中x值为________。
(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)。
(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)
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