江西省南昌市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1

难度: 困难查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　 ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1

C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　　 △H= -38.6 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列关于能量变化的说法，正确的是(　 )

A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同

B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化

难度: 中等查看答案及解析

下列有关能源的说法不正确的是

A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 困难查看答案及解析

以下反应中，△H1＜△H2的是（　 ）

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H2

C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O （1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O （1） △H2

D. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是

A. Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同

B. 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

难度: 中等查看答案及解析

下列实验事实所引出的相应结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

T℃时，在 2 L 的密闭容器中，气体 X、Y 和 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A. 容器中化学反应为 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率

D. 0～4 s 的平均反应速率小于 0～10 s 的平均反应速率

难度: 简单查看答案及解析

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol　　 B. 2.8 mol　　 C. 2.4 mol　　 D. 1.2 mol

难度: 中等查看答案及解析

恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①X、Z 的物质的量之比为 2︰1　　

②Z 的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X

⑤气体平均相对分子质量不变　　

⑥气体密度不再变化

A. ①②③⑥　　 B. ①③④⑤　　 C. ②③⑤⑥　　 D. ②④⑤⑥

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热　　　　　　 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （　　　 ）

A. （a）甲＞乙，（b）甲＞乙　　 B. （a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C. （a）甲＜乙，（b）甲＞乙　　 D. （a）甲＞乙，（b）甲＜乙

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. Z为0.3 mol·L－1　　 B. Y2为0.4 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1　　 D. Z为0.4 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.75 倍，下列叙述正确的是

A. A 的转化率变大　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. D 的体积分数变大　　 D. a ＜ c＋d

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

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下列说法正确且能用勒沙特列原理解释的是

A. Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KCl 后颜色变深

B. 棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅

C. SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

(1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_____(填序号)。

A．用温度计小心搅拌　　 B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为______________________。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝_____(结果保留一位小数)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____。

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某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

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请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___ (填“增大” 、“减小”或“不变”下同) ,△H的变化是________。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式:__________。

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2　 2SO3　　 △H ＝－Q kJ/mol　 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c 过程中改变的条件可能是_____； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d 处____________。

(2)可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。

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在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)

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