同温、同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是
A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3:4
C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16
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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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下列操作中不正确的是( )
A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
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a mol H2 SO4 中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. a/4b mol -1 B. b/4a mol -1 C. a/b mol -1 D. b/a mol -1
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下列物质中,摩尔质量最大的是
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
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在存放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标签中的( )
A. B. C. D.
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具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
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进行化学实验必须注意安全,下列几种处理事故的方法正确的是 ( )
①浓H2 SO4 滴到皮肤上,先用水冲洗,再用布擦干
②酒精不小心洒在实验桌上,并燃烧起来,应立即用水扑灭
③不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
④浓碱滴到皮肤上,先用水冲洗,再再涂上3%-5%的硼酸溶液
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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下列表示方法中,错误的是( )
A. 2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5mol H2SO4
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下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A. | 蒸发结晶:蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B. | 分液:分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准 |
C. | 蒸馏:冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
D. | 萃取:液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
A. A B. B C. C D. D
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要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置,现在设计了如下五步操作,正确的顺序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网;③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中;④检查装置的气密性;⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管。
A. ②①⑤④③ B. ④①②⑤③
C. ①②⑤④③ D. ①⑤④②③
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用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A. 形成较多的白色沉淀
B. 使形成沉淀的纯度更高
C. 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰
D. 排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
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为了除去粗盐中的泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液,正确的操作顺序是( )
A. ①⑤②④③ B. ②④⑤①③ C. ④⑤②①③ D. ②⑤④①③
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下列各组混合物能用分液漏斗分离的是( )
A. CCl4和碘 B. 汽油和食用油
C. 汽油和NaOH溶液 D. 酒精和水
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下列实验操作中不正确的是 ( )
A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°),外壁干燥后再预热
D. NaCl溶液蒸发结晶时,当蒸发皿中溶液全部蒸干时停止加热
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阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是( )
A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
C. 1molNH3所含原子数约是2.408×1023
D. 标准状况下,2.24LSO3分子数为0.1NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA
B. 22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA
C. 常温常压下,28g氮气所含的原子数为2 NA
D. 在20℃,1.01×105Pa时,11.2L氧气所含的原子数为NA
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下列说法正确的是
A. 32g O2所含的原子数目是NA
B. 0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C. HNO3的摩尔质量是32g
D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1mol
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相同状况下混合下列气体,所得混合气体平均摩尔质量为36 g.mol -1 ,它们可能是
A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 17gNH3 所含的电子数为10NA
D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8 :1
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下列叙述正确的是
A. 同质量的H2与Cl2相比,Cl2的分子数多
B. 28g氮气所含的原子数目为NA
C. 0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023
D. 硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
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若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是
A. M g B. g C. D.
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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )。
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为
A. 1:2 B. 1:4 C. 2:1 D. 1:1
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在标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为
A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V
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标准状况下,下列物质占体积最大的是( )
A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2 C. 44.8 L HCl D. 6 g H2
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下列物质中原子数最多的是
A. 4g H2 B. 3.01×1023个O2 C. 0.8mo1NH3 D. 4g NaOH
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下列叙述正确的是
A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B. 任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量也相等
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已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L,则气体G的摩尔质量是
A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71 D. 71g/mol
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0.8 g 某物质含有3.01×10 22 个分子,该物质的相对分子质量为
A. 8 B. 16 C. 64 D. 160
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)除去自来水中的Cl - 等杂质选择装置 _____(填代表装置图的字母,下同)。
(2)从碘水中分离出I2 ,选择装置 _____,该分离方法的名称为 __________。
(3)装置A中②的名称是 _______,①进出水的方向是 ________________。使用A装置时常常要在②中加入沸石或者碎瓷片,目的是 _____________________。
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回答下列问题
(1)3.01×1023个HNO3的物质的量是_________
(2)HNO3的摩尔质量是____________________;94.5g HNO3的物质的量是_______________
(3)1.5NA个H2O中,H原子的物质的量是__________
(4)6.02×1023个H2SO4分子中H+的质量为___________
(5)9g NH4+中的原子数目是______________;电子数目是________________
(6)含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的个数___________
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回答下列问题
(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO,分子个数之比为________;相同条件下体积比为________。
(2)在标准状况下,1.7 g NH3所占的体积为________L,它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。
(3)某气体氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。
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