河北省辛集市2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

下列表示不正确的是

A. 1 mol H2　　 B. 1 mol 质子　　 C. 1 mol NH4+　　 D. 1 mol 小米

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取和分液、蒸馏　　 B. 萃取和分液、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取和分液　　 D. 蒸馏、萃取和分液、分液

难度: 简单查看答案及解析

下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是

A. 根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质

B. 除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可

C. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

难度: 中等查看答案及解析

实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

A. 配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体

B. 定容时仰视刻度线

C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

难度: 简单查看答案及解析

将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1　　 B. 0.5 mol·L－1　　 C. 4 mol·L－1　　 D. 1 mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中错误的是（ ）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )

A. 6.25mol·L－1　　 B. 12.5mol·L－1　　 C. 7mol·L－1　　 D. 7.5mol·L－1

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在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

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下列有关仪器的使用正确的是

A. 手持试管给试管内的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液　②蒸发　　 ③过滤

A. 试管　　 B. 胶头滴管　　 C. 玻璃棒　　 D. 漏斗

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A. 用100mL量筒量取8mL盐酸　　 B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL的容量瓶配制498mL溶液　　 D. 用分析天平称量8.7g食盐

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在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

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关于粗盐提纯的下列说法中正确的是

A. 溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解

B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A. ①②③④　　 B. ②③　　 C. ①②④　　 D. ②③④

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 64 g SO2含有氧原子数为NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是

A. M g　　 B. g　　 C. g　　 D. g

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下列说法中不正确的是

A. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C. 等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

D. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为1∶1

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下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A. 1 L 硫酸溶液中含98 g H2SO4　　 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液　　 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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下列物质中，摩尔质量最大的是

A. 10 mL H2O　　 B. 0.8 mol H2SO4　　 C. 54 g Al　　 D. 1 g CaCO3

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在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2　 ②H2　 ③N2　 ④CO2　 ⑤O2，占有体积由大到小的顺序是

A. ③②④⑤①　　 B. ③②④①⑤　　 C. ①④⑤②③　　 D. ②③⑤④①

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所含分子数相同的一组物质是：（　　 ）

A．1g H2和1g N2　　　　　　　　　　　　　　 B． 1mol H2O和1g H2O

C．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）　 D． 44gCO2和6.02×1022个O2

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下列叙述正确的是

A. H2SO4 的摩尔质量为98　　 B. 1 mol H2SO4 的质量是98g/mol

C. 0.5mol的氧　　 D. 6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g

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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）

A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA

C. 常温下，1 L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2 NA

D. 盛有SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

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化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)

A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯　　 B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体

C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸　　 D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

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某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为

A. 32.6 g　　 B. 27.6g　　 C. 32.3g　　 D. 27.4g

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在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A. 18.4mol·L－1　34.7%　　 B. 20.4mol·L－1　38.5%

C. 18.4mol·L－1　38.5%　　 D. 20.4mol·L－1　34.7%

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由H2、NO和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H6的密度相同,则该混合气体中H2、NO和O2的体积之比为

A. 1:1:1　　 B. 2:1:13　　 C. 1:16:14　　 D. 13:1:2

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L 的CCl4 中含有的分子数为NA

B. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

C. 欲配制1.00 mol/L的NaCl 溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00L水中

D. 1 mol Al3+含有的核外电子数为13NA

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下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液　　　　 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液

A. ②①③　　 B. ③①②　　 C. ①③②　　 D. ①②③

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol/L

C. K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相等

D. 10℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却至原温度，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl　 ③13.6 g H2S　 ④0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系表示不正确的是

A. 体积④＜①＜③＜②

B. 密度①＜④＜③＜②

C. 质量④＜①＜③＜②

D. 氢原子数④＜②＜③＜①

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只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是

A. ①②⑤　　 B. ①②④⑤　　 C. ③④　　 D. ③

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标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）

A. mol/L　　 B. mol/L

C. mol/L　　 D. mol/L

难度: 简单查看答案及解析

（1）标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为___。

（2）一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为________。

（3）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为__________，相同条件下的体积之比为___________。

难度: 中等查看答案及解析

将镁、铝、铁各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程）____________

难度: 中等查看答案及解析

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。

（3）装置A中①的名称是_____________ ，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是_____________（填写字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦  　 c．⑤③②①⑥④⑦  d．⑤②①③④⑥⑦

问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

难度: 简单查看答案及解析