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本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，解答题 6 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列液体中pH＞7的是（ ）
    A．人体血液
    B．蔗糖溶液
    C．橙汁
    D．胃液

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．铵盐受热易分解
    C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红
    D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
    A．NaOH（s）
    B．CH3COONa（s）
    C．NH4Cl（s）
    D．NaHSO4溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 酸和碱恰好中和时，它们起反应的（ ）一定相等．
    A．体积
    B．物质的量
    C．H+和OH-的物质的量
    D．物质的量浓度

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
    A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag++I-=AgI↓
    B．HS-的水解方程式：HS-+H2OH2S+OH-
    C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3-
    D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
    A．溶液的pH增大
    B．溶液中c（H+）增大
    C．醋酸电离平衡向左移动
    D．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）

    A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
    B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
    C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
    D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均等于2，各取1L与足量的Mg反应，下列叙述正确的是（ ）
    A．X产生的H2多
    B．反应开始瞬间X反应速度快
    C．两者产生的H2一样多
    D．反应开始瞬间两者速度相等

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中不正确的是（ ）
    A．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
    C．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是弱电解质
    D．叠氮酸是共价化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）
    A．氯化铝
    B．碳酸钠
    C．硫酸亚铁
    D．碳酸氢钠

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
    A．NH3•H2O
    B．NaOH
    C．Na2CO3
    D．MgCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
    A．无色溶液中：Cu2+、K+、H+、NO3-
    B．滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K+、Na+、AlO2-
    C．在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
    D．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
    A．c（H+）＞C（OH-）
    B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列关系的表述中，正确的是（ ）
    A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
    D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列各组比值中，等于1：3的是（ ）
    ①硝酸铁溶液中，c（Fe3+）：c（NO3-）②pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比 ③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比 ④0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na+离子浓度之比．
    A．①②
    B．①②③
    C．③④
    D．只有④

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 常温下，物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是（ ）
    A．NaHCO3、HCl、KCl
    B．NaHSO4、H2SO4、NaCl
    C．K2S、KCl、HCl
    D．K2CO3、HCl、NaHSO4

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 一种一元强酸HA溶液中加入一种MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
    A．加入的碱过量
    B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
    C．生成的盐不发生水解
    D．反应后溶液中的A-、M+物质的量浓度相等

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 试回答下列问题（温度均为25℃时）：
    （1）0.01mol/L的稀盐酸pH=______，其中由水电离出的c（H+）水=______mol/L；
    （2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中=______；
    （3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某无色透明的水溶液中仅含有NH4+、Cl-等四种离子，请回答以下问题：
    （1）该溶液中所含的离子除NH4+、Cl-外，还应有______两种离子
    （2）若该溶液的pH=7，则该溶液中的溶质包括（写化学式）______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）现有0.1mol•L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是______

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应______负极反应______
    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+     		1.9
    7.0
    4.7     		3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式______；劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．

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  5. 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
    2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
    沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
    Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：______．
    （2）滤渣A的主要成分为______．（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为______．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______（写两种）

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
    2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

    滴定次数     		0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 0.00 20.04
    2 0.12 20.08
    3 0.05 20.05
    请回答下列问题：
    （1）该实验中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．
    （2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有______性（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？

    难度: 中等查看答案及解析