山西省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是

①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞

A. ①②④⑤　　 B. ②③④⑤　　 C. ①②③⑥　　 D. ③④⑤⑥

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下列说法错误的是

A. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量

B. 热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K，压强为101kPa

C. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，△H不相同

D. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g)　 △H＝－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g)　　 △H＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

D. 反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol

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在常温常压下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是

A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)　　 B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)　　 D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

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下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④移去生成物　　 ⑤加入催化剂

A. ①③⑤　　 B. ②⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①③④

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下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是

A. 10 ℃ 20 mL　 3 mol/L的盐酸　　 B. 10 ℃ 40 mL　 2 mol/L的醋酸

C. 20 ℃ 20 mL　 2 mol/L的硫酸　　 D. 20 ℃ 10 mL　 4 mol/L的硝酸

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已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为

A. ②>④>③>①　　 B. ④>③=②>①　　 C. ④>②>③=①　　 D. ④>③>①>②

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4mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。方程式为：2A+B=2C+D。前15s内，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则15s时，容器中B的物质的量为

A. 3.2mol　　 B. 2.2mol　　 C. 1.8mol　　 D. 2.8mol

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反应为吸热反应)，反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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下列过程为自发过程的是

①铵盐溶解②烧碱与盐酸的反应③锌与稀硫酸的反应④氢气在氧气中燃烧⑤镁在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融氯化钠

A. ①②③④　　 B. ⑤⑥⑦⑧　　 C. ②④⑥⑧　　 D. ①②③④⑤⑥⑦

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100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　 ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦　　 B. ①④⑧　　 C. 只有①④　　 D. 只有⑦⑧

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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1)　　 B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响　　 D. ④催化剂对反应的影响

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T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是(　　)

A. 若n<4，则2c1<c2

B. 若n＝4，则w3＝w1

C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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某温度下，将一定量的固体NH4I置于密闭容器中，发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)（反应1），2HI(g)H2(g)＋I2(g)（反应2）。当反应达到平衡时，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，则该温度下反应1的平衡常数K的值为

A. 9　　 B. 15　　 C. 25　　 D. 无法计算

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中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，除此之外，装置的一个明显错误是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　 B．分三次少量倒入　　　 C．一次性迅速倒入

（5）实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热△H=__________（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

C．做实验的当天室温较高

D．量取H2SO4时仰视读数

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某小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是__________________________________。但进行实验时，并没有观察到明显现象而无法得出结论。经查阅资料得知，通常条件下H2O2稳定，不易分解。则为了达到实验目的，可对原实验方案进行改进的方法是_________________（填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知：加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解。已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想__________；理由是___________________。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

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按要求回答问题：

（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

①图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。NO2和CO反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。

②下表所示是部分化学键的键能参数：

已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代数式表示)

（2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为__________kJ。

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某温度时，在一个容积为4 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为：_________________。

(2)反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）=____________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______________。

A．在t1时增大了压强　　　　　　　　　　 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度　　　　　　　　　　 D．t2～t3时X的转化率最高

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