山东省济宁市2019届高三上学期第一次调研（10月）检测化学试卷

我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )

A. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

C. 碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

D. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的分类或变化正确的是( )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨　 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强　 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化

A. ④⑤⑧　　 B. ②③⑤　　 C. ①④⑥⑦　　 D. ③④⑦⑧

难度: 中等查看答案及解析

关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A. 明矾净水是利用胶体的吸附性

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去

难度: 中等查看答案及解析

《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )

A. “化为铜”表明发生了氧化还原反应　　 B. “外化”时化学能转化为电能

C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差　　 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( 　 )

A. 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42—

B. 0.1mol·L—1的 NH4HCO3溶液中：K+、SiO32—、AlO2—、Cl—

C. KW/c(H+)＝1×10mol·L—1的溶液中：K+、NO3—、S2—、ClO—

D. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl—

难度: 中等查看答案及解析

下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )

A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH -+O2↑

B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验的选项正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )

A. 原溶液中的Br—一定被氧化

B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

C. 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀

难度: 困难查看答案及解析

MnO2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：

下列说法不正确的是( )

A. 酸溶时，ZnS 作还原剂　　 B. 原料硫酸可以循环使用

C. 操作 1 是萃取　　 D. 不可用盐酸代替硫酸进行酸溶

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去

B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C. X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解

D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

难度: 困难查看答案及解析

向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A. 滴加KI溶液时，每转移 2mole—会生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4

C. 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

难度: 困难查看答案及解析

某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )

A. 通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若将④中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

C. 若检验有 CO 生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuO

D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

难度: 中等查看答案及解析

将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )

A. 0.2mol　　 B. 0.4mol　　 C. 0.6mol　　 D. 0.8mol

难度: 中等查看答案及解析

某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

（4）试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)

难度: 中等查看答案及解析

某小组同学为比较酸性条件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略)。

实验步骤及现象记录如下：

Ⅰ．打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。

Ⅱ．用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

Ⅲ．打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。

Ⅳ．一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的上层清液。

Ⅴ．打开旋塞a，通一段时间空气。

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是__________________________。

（2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为____________。

（3）步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为____________。

（4）步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_______。

（5）步骤Ⅴ的目的为______________。

（6）分析实验现象，可得出该实验的结论是_____________。

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：

Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。

（1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为____________。

（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

（3）实验室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为______g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为______。

难度: 中等查看答案及解析

亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下，NaClO2 也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：

已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O；高于38℃时析出的晶体是 NaClO2；高于 60℃时，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。

（1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。

（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和 Mg2+，要加入的试剂分别为：____

（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式：___________

（4）“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④38℃~60℃干燥，得到产品。

Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

（5）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。

（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。

（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3。不同pH环境中粒子种类如下图所示：

在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是_________。

难度: 困难查看答案及解析