上海市静安区2019届九年级下学期中考二模化学试卷

从分子的角度解释下列事实，错误的是

A. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动

B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小

C. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同

D. 将空气液化，体积变小——分子体积变小

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下列有关实验现象描述不正确的是（　　 ）

A. 硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰　　 B. 木炭在氧气里燃烧，发出白光

C. 铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体　　 D. 红磷在空气里燃烧，产生大量白雾

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元素符号正确的是

A. SI B. 锰 Mn C. 氦 Hi D. 银 Hg

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老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里“钙”指的是（ ）

A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子

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空气成分中，通电时会发出不同颜色光的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

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属于磷肥的是

A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2

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属于化学性质的是

A. 可燃性 B. 状态 C. 气味 D. 硬度

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放入水中，充分搅拌后可得到溶液的物质是

A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 泥土

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图中“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，表示化合物的是

A.  B.  C.  D.

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和氧气互为同素异形体的是

A. 臭氧 B. 液氧 C. 石墨 D. 过氧化氢

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三氧化钨（WO3）可用于制钨丝和防火材料等。三氧化钨元素的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +6

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水净化时，下列指标可通过过滤实现的是

A. 无异味 B. 无异色 C. 澄清 D. 无细菌和病毒

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属于氧化物的是

A. O2 B. P2O5 C. HCl D. C2H5OH

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化学方程式书写正确的是

A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. C+CO22CO

C. CO+CuO=Cu+CO2 D. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

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某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如下表，碱性最强的物质是

A. 肥皂水 B. 牙膏 C. 西瓜汁 D. 苹果汁

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属于有机化合物的是

A. 碳酸钠 B. 二氧化碳 C. 蔗糖 D. 石墨

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有关电解水实验的说法正确的是

A. 两个电极产生气泡的速率一样

B. 负极端产生的气体能使带火星的木条复燃

C. 电解水的实验可以证明水是一种化合物

D. 正极端产生的气体体积更大

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下列说法正确的是

A. 混合物一定由不同种分子构成

B. 非金属氧化物一定能与碱溶液反应

C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物

D. 中和反应一定都是放热的反应

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用括号中的物质或方法不能鉴别的一组物质是

A. NaCl、NaOH、CaCO3 三种固体（水）

B. Mg、Fe、Cu 三种金属（稀硫酸）

C. NaOH、NaCl、Na2SO4 三种溶液（酚酞）

D. 氧气、二氧化碳、空气三种气体（燃着木条）

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一定温度下，向一定质量分数的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是

A.  B.  C.  D.

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生活离不开化学，现有稀硫酸、甲烷、熟石灰、一氧化碳、纯碱、水等物质。

①请从上述物质中选择合适的物质，用化学式填空：溶于水后溶液显碱性的盐是_____，可以用来做建筑材料的是_____，用于除去铁锈的物质是_____，天然气的主要成分是_____，冬天用木炭烤火容易产生_____使人中毒。

②2mol水中约含_____个水分子（用科学计数法表示）。

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根据下图装置，回答下列有关问题：

①装置图中仪器a的名称为_____。

②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_____，反应的化学方程式是_____，二氧化锰的作用是_____，该反应的基本类型是_____。

③若用E装置收集二氧化碳，则检验是否收集满的方法是_____，采用G装置用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从_____进（选“b”或“c”）。

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某补钙剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分不参与反应）。某同学进行了如图所示的操作（假设二氧化碳全部逸出）。

打开分液漏斗活塞加入足量稀盐酸，反应前总质量：370g，反应后总质量：365.6g

①完全反应后产生的二氧化碳的物质的量是_____mol。

②计算该补钙剂中碳酸钙的物质的量。_____（根据化学方程式列式计算）

③该实验中，如装置的气密性不好，②中计算的结果会_____。（填“偏大”、“偏小”、“没有影响”）

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硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时氯化铵的溶解度为_____。

②在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_____。

③硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是_____。

④t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是_____。（填编号）

A　t1℃时，剩余溶液的质量可能相等

B　t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等

C　t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等

D　t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等

⑤t1℃时在分别盛有100g水的两个烧杯中，加入50g硝酸钾或50g氯化铵，充分搅拌后现象如图所示。烧杯甲中溶液的溶质是_____，乙中上层清夜溶质的质量分数为_____。

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铜在空气中会生锈，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行如下探究。

①实验I：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）

①证明产物中有水生成的依据是_____；澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_____生成，写出C装置中发生反应的化学方程式_____。

②碱式碳酸铜受热分解后还产生一种黑色固体。对黑色固体产物作出以下猜想：

a可能是氧化铜；b可能是碳和氧化铜的混合物。猜想的依据是_____，且碳和氧化铜都是黑色。

③实验II：为验证猜想，进行如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

现象为_____，所以猜想a正确，碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_____。通过上述实验及结论分析可知，铜生锈过程中与空气中的水、_____、氧气等成分有关。

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现有一包白色粉末，可能是由氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分进行了如下实验：（已知Ag2SO4微溶于水，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体）

①通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有的成分是_____。

②生成蓝色沉淀D的化学方程式是_____，生成白色沉淀C的化学方程式是_____，滤液A中一定含有的溶质是_____。

③步骤X是_____。

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