广西壮族自治区桂林市2019届高三上学期第二次月考理综-化学试卷

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　 ）

A. 氧气是氧化产物

B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D. 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是

A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率　　 B. 提取海带中的碘

C. 检验火柴燃烧产生的 SO2　　 D. 证明非金属性：Cl>C>Si

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是

A. 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NA

B. 若生成 2.24 L N2，则转移的电子数为 0.6NA

C. 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 g

D. 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　 ）

A. 肯定不含I-　　 B. 肯定不含SO42-　　 C. 肯定含有SO32-　　 D. 肯定含有NH4+

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一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3

B. 右侧 CO 的质量为 2.75g

C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3

D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍

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Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、

⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

______________________________

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。

(5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

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我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

（1）Zn2＋在基态时核外电子排布式为_____。

（2）NO3-的立体构型是_____。

（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是_____。

A.N2O 结构式可表示为 N=N=O

B.O3 分子呈直线形

C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化

D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 NA的式子表示)。

③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。

（4）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr

原子为 n 个,则m/n=___(填数字)。

（5）水分子的立体结构是_____，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。

（6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。

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某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a．一定含有　 　b．一定不含有　 　　c．可能含有

(3)气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。

(4)转化①的离子方程式为_______________________________________________________。

转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液

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G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）B 的结构简式为_____。

（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。

（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2

（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。

（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种。

A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基　　

B．能发生银镜反应　　

C．与 FeCl3 溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的是 _____(写出其中一种 结构简式)。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物______________

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氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

a．CCl4　　 b．H2O　　 c．NH4Cl溶液　　 d．

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

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