黑龙江省2018届九年级上学期期中化学试卷

随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点

B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质

C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈

D. 自行车整体都是由金属材料制成

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下列实验操作正确的是（　　）

A. 取用固体药品 B. 称量药品质量

C. 液体的量取 D. 稀释浓硫酸

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下列物质的用途错误的是(　　　 )

A. 用黄铜制作马踏飞燕　　 B. 用钛合金制人造骨

C. 用硫酸作汽车铅酸蓄电池　　 D. 用盐酸制药

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下列生活中的做法正确的是(　　　 )

A. 如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液

B. 向鱼缸中通入空气，可以增加水中含氧量

C. 用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液

D. 用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品，从而达到较好的除锈效果

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下列实验现象记录正确的是(　　　 )

A. 把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色

B. 一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊

C. 向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红

D. 浓盐酸打开瓶盖冒白雾

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下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是(　　　 )

A. 铝有很好的抗腐蚀性能：4Al + 3O2 △ 　2Al2O3　　　　　　　　　　　　 化合反应

B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O　 复分解反应

C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O　　　　　　　　　　　　　 复分解反应

D. 比较铜和镁的活动性顺序：Cu + MgSO2 = Cu + MgSO4　　　　　　　　 置换反应

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下列叙述正确的是(　　　 )

A. 某无色溶液中加入几滴无色酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液

B. 取牵牛花在研钵中捣烂，加入水浸泡，可制得指示剂

C. 硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等

D. 同一种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

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葡萄糖存在与葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　　 )

A. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1 ：2 ：1

B. 一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子

C. 葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小

D. 葡萄糖是由多原子分子构成的化合物

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下列关于资源和能源的叙述中正确的是(　　　 )

A. 目前已制得的纯金属只有90余种，合金已达几百种

B. 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素

C. 现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的40%以上

D. 地壳中含量最多的金属元素及目前世界年产量最高的金属都是铁

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对下列事实的微观解释错误的是(　　　 )

A. A B. B C. C D. D

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实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　　 )

A. 30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙

B. 20℃时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C. 把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小

D. 10℃时，向50g水中加入乙可得65饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g

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除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是(　　　 )

A. A B. B C. C D. D

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某赤铁矿石样品160g与75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物恰好完全反应，则该赤铁矿石的纯度为(　　　 )

A. 40%　　 B. 50%　　 C. 60%　　 D. 80%

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下列过程中不发生化学变化的是(　　　 )

A. 氯化钠溶液导电性实验　　 B. 铜片放入稀盐酸中

C. 酸或碱溶液能 改变花的颜色　　 D. 自制汽水

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结合教材请回答下列问题：

(1)食醋中含有醋酸的化学式__________；　　　　　　

(2)炉具清洁剂中含有碱的 化学式__________；

(3用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑的原因：浓硫酸具有_________性能夺取纸张中的水分，生成_____________。

(4)将水加入到浓硫酸中观察到的现象：放热，水沸腾，_____________由于____________，会浮在___________上面，溶解时______________使水立刻沸腾，从而产生此现象。

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055型驱逐舰是中国船舶重工集团研究所设计、江南造船厂与大连造船厂共同承建的、装备新型有源相控阵雷达的新型舰队防空驱逐舰。具有较高的信息化水平及隐形性能，该舰可以成为维护中国国家安全和海外利益的实力担当，更是中国海军走向深蓝的利剑先锋。

请回答下列问题：

(1)该驱逐舰的舰体用到了钛合金，钛合金具有的化学性质是_______；

(2)055驱逐舰采用燃油驱动，该舰在行驶过程中能量转化全过程是_____________；

(3)在制作该驱逐舰时，常用乙炔(C2H2)进行焊接金属，实验室可以用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。请写出该反应的化学方程式①____________，反应后氧元素的化合价为②___________________。

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用“ ”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请根据此图回答下列问题：

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；______________

(2)生成物属于化合物中的___________；

(3)此变化属于化学变化的微观判断依据是__________________________________。

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分类、类比是学习化学常用的方法．

（1）化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：

若按科学探究的方法进行分类，应将实验C归为①_____组（填“A”或“B”），理由是②_____．

（2）酸和碱反应能生成盐和水．若是强酸和强碱反应．则生成盐溶液显中性，若是强酸和弱碱反应生成的盐溶液则显酸性，同理，弱酸和强碱反应生成盐溶液则显碱性．请根据所学的知识推测：硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液显①_____（选填“酸性”“碱性”或“中性”），氯化钾溶液是强酸和强碱反应生成的盐溶液显②_____（选 填“酸性”或“碱性”或“中性”）

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实验室现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸、火柴及以下仪器

请回答下列问题：

(1)若补充一种仪器①_____________；可以制取一种气体A。该仪器在此实验中的作用是②______________________，在加热的实验操作中使用。

(2)若补充一种药品①__________(填名称)，还能制取另一种气体B，反应的化学方程式为②___________________________________________。

(3)如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体①________，气压②_______，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。

(4)请将用上述药品制取氧气的装置图补充完整。_________________

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如图是五种初中常见物质之间的转化关系。用“一”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件。B和D均为黑色固体，C为紫红色固体，A的溶液中溶质含有三种元素，请回答下列问题：

（1）请写出C和E两种物质的化学式C_____、E_____；

（2）请写出D转化C的化学方程式_____；

（3）请写出B与足量A反应的实验现象_____。

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某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。

请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象(1)____________________________；氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式(2)__________________________________；

实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。

【提出问题】：废液缸中的溶质是什么？(除酚酞以外)

【猜想与假设】：童童同学认为：NaCl　 CaCl2 HCl

婷婷同学认为：NaCl　 CaCl2　 Ca(OH)2

小宇同学认为：NaCl　 CaCl2；

【交流与评价】：你认为(3)___________同学的猜想是错误的，原因(4)_______；童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入(5)________________观察到(6)__________________现象，证明自己的猜想是正确的。

通过上述探究我们可以得出在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物和溶于水的剩余的反应物外，还可以根据(7)___________________来确定溶液中溶质的成分。

此探究实验中用到了点滴板，点滴板的作用是(8)____________________________。

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为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。

(1)实验中发生反应的化学方程式为________________________________________；

(2)求混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_______________；

(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为____________；

(4)用36．5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为____________；

(5)求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数为____________。

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