鲁科版2018-2019学年高一化学必修一第二单元元素与物质世界练习题

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A. 海带提碘　　 B. 氯碱工业

C. 氨碱法制碱　　 D. 海水提溴

难度: 中等查看答案及解析

用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的分类正确的是

难度: 中等查看答案及解析

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。

B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。

D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于电解质的是（　　 ）

A．氯气　　　　　　　 B．氯化氢　　　　　 C．蔗糖　　　　　　　 D．Na2SO4溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）

A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰　　 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石　　 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

难度: 中等查看答案及解析

在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A. 6.72L　　 B. 7.84L　　 C. 10.08L　　 D. 13.44L

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式表达正确的是

A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-

B. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰反应：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O

D. 向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3H2O=Al02-+4NH4++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中正确的是(　　)

A. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 明矾水【解析】
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　 )

A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体

C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

难度: 中等查看答案及解析

把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_____________；

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是______________；

（3）由上述实验得出的结论是____________________________．

难度: 简单查看答案及解析

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的_______________________________

（3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

难度: 困难查看答案及解析

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_____，证明Fe3+存在的现象是__________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：_______

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入_______________________

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。

①加入足量氯水　　 ②加入足量溶液　 ③加入少量KSCN溶液

A、①③　　　　　 B、③②　　　　　 C、③①　　　　 D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________________

难度: 中等查看答案及解析

人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________。

（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________。

（3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。__________________________________。

（4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？

________________________________________________________________________。

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现有下列物质①NaCl晶体 ②液态醋酸③干冰④铜 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO3

⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧 ⑩BaSO4固体

（1）以上物质能导电的是________________

（2）以上物质属于电解质的是________________

（3）以上物质属于非电解质的是_________________

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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　　　　

（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式　　　　

②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝　　　　 mol/L（已知25℃，。

③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是　　　　 。

（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是　　　　　　 。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。

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A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．

写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．

写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。

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