化学与人类生产生活息息相关,下列性质与应用不存在因果关系的是( )
A. 氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污
B. 活性炭具有吸附性,可用于吸附装修产生的有害气体
C. 石墨有金属光泽,可用于干电池的电极
D. 熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤
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分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.碱溶液pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
D.单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
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善于梳理化学知识,是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是
A.性质决定用途 | B.日常生活经验 |
氧气助燃——气焊切割金属 | 衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗 |
C.化学与健康 | D.安全常识 |
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松 | 皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和 |
A. A B. B C. C D. D
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关于物质的组成,理解正确的一组是( )
A. 盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物
B. 乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成
C. 乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物
D. 构成NaCl、MgO的微粒,核外电子排布均相同
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下列变化属于化学变化的是 ( )
A. 粉尘爆炸 B. 品红扩散 C. 石蜡熔化 D. 空气液化
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下列实验操作符合规范的是( )
A. 气体的干燥 B. 澄清石灰水检验CO2
C. 用托盘天平称量固体NaOH D. 闻气体时的操作
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下列化学方程式与事实不相符的是( )
A. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解,放出气体,溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
C. 胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D. 人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖,葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O
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如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )
A. 甲:熟石灰; 乙:稀盐酸
B. 甲:水; 乙:氢氧化钠溶液
C. 甲:氢氧化钠溶液; 乙:水
D. 甲:稀盐酸; 乙:氯化钠溶液
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KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时,KNO3溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等
B. t2℃时,蒸发NaCl溶液,溶质质量分数一定会变大
C. KNO3中混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3
D. t2℃时,将等质量的两物质分别配成饱和溶液,所得溶液质量KNO3>NaCl
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我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反应:C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4
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甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A. 丙的相对分子质量为32g B. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1
C. 发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D. 反应前后分子种类不变
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许多化学反应都是在溶液中进行的,关于溶液理解正确的是( )
A. 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B. 将氧化钙溶于水,可以形成氧化钙溶液
C. 5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液,此溶液溶质的质量分数小于5%
D. 将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温,硝酸钾固体析出,过滤后可得纯水和硝酸钾固体
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金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,将A投入BCl2溶液中可发生反应:A+BCl2=ACl2+B。
(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr
(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。
(3)根据以上规律,下列反应可以发生的是_____________。
a.Cl2+2KI=2KCl+I2 b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑
(4)经查阅资料,硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,请任写一个化学方程式证明该结论_________。
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化学与生活、科技、环境密切相关。
(1)化学与生活
①喝了汽水以后,常常会打嗝,说明气体溶解度与_____有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可采取的灭火方法是_____或放入较多蔬菜。
(2)化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是:橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬,其溶液含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。下列相关说法正确的是_____。
A 酒中含有的酒精属于有机物
B K2Cr2O7属于氧化物
C 交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙
D 硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
(3)化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO2、H2O、N2等重新组合(如下图),可以节约燃料,缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为_____能。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式_____。
③_____g甲醇(CH3OH)中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。
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已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是_____(选填“A、B、C”)。
(2)若饱和A溶液中含有少量的C,提纯A的方法为_____结晶,过滤。
(3)P点表示的含义为_____。
(4)在t1℃下,B C的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为_____。
(5)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为_____(选填“A B C”)。
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图中A~H为初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、G、H均为氧化物,A中元素质量比是4:1;B溶液呈蓝色;C和F为相同类别的化合物;D俗名纯碱;E可用于金属除锈。图中“→”表示转化关系,“—”表示两端的物质间相发生反应;部分反应物、生成物以及反应条件已略去。
(1)写出D的化学式_____。
(2)写出B与C反应的化学方程式_____。
(3)写出H→G反应的化学方程式_____。
(4)写出F→A发生分解反应的化学方程式_____。
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请结合下图所示实验回答问题:
(l)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧,说明燃烧的条件之一是________。
(2)实验二活性炭具有_______、过滤作用。
(3)实验三当蒸发皿中出现______时,停止加热。
(4)实验四集气瓶中水的作用是__________。
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钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其工业流程示意图如下:
请回答:(1)钛合金属于_______(选填“混合物”、“纯净物”)。
(2)钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
(3)以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应,其化学方程式为________________。
(4)经高温冶炼得到金属钛,则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为______。
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铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式为_____。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是_____(填“a”、“b”或“c”)。
(3)C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。
Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(提出猜想)气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
(查阅资料)SO2与二氧化碳化学性质相似,也能使澄清石灰水变浑浊。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,除了用带火星木条检验外,还可将气体通过灼热的铜网,如果观察到_____,证明猜想正确。
(2)乙同学认为是SO2,只需将气体通入澄清石灰水,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____。
(3)实验小组同学综合考虑,设计了如下组合实验方案,验证猜想。
(实验探究)
(1)实验开始时,先将收集到的气体从a处通入一段时间后,再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_____。
(2)实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。
(实验结论)铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_____。
(思维拓展)
(1)硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊,为抑制该反应的发生,配制硫酸铜溶液时,通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中,再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的,你认为X最好是_____(写化学式)。
(2)如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2,则m1:m2=_____
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为测定某MgSO4 溶液的质量分数,化学小组同学取MgSO4 溶液100g,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g,二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。请计算:
(1)该MgSO4溶液的质量分数是多少?
(2)反应后所得溶液的质量是多少克?
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