陕西省西安市2019届高三上学期第一次月考化学试卷

已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A. 10mol　　 B. 11mol　　 C. 12mol　　 D. 13mol

难度: 中等查看答案及解析

中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

难度: 中等查看答案及解析

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有

A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 碱性　　 D. 酸性

难度: 简单查看答案及解析

（4分）（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

难度: 中等查看答案及解析

设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D. 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

难度: 简单查看答案及解析

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含

A. 置换反应　　 B. 分解反应　　 C. 化合反应　　 D. 氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液，浓度不变

D．有晶体析出，溶剂质量不变

难度: 中等查看答案及解析

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A. NaCl　　 Na2SO4　　 Br2　　 B. NaCl　　 NaBr　　 Na2SO4

C. NaCl　　 Na2SO4　　 I2　　 D. NaCl　　 NaI　　 Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A. H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－　　 B. Ba2＋、Cl－、AlO2－、OH－

C. Na＋、NH4＋、I－、HS－　　 D. Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A. F2、K、HCl　　 B. Cl2、Al、H2

C. NO2、Na、Br2　　 D. O2、SO2、H2O

难度: 简单查看答案及解析

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A. 0.25 mol　　 B. 0.5 mol　　 C. 1 mol　　 D. 2 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中正确的是

A. 硫化亚铁放入盐酸中S2－+2H+=H2S↑

B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH－=CO32-+H2O

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A. 2：1　　 B. 1：1　　 C. 1：2　　 D. 2：3

难度: 中等查看答案及解析

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A. NO2　　 B. NO　　 C. N2O　　 D. N2

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A. 10％　　 B. 15％　　 C. 20％　　 D. 25％

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O

C. FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-　　 B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-　　 D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

难度: 中等查看答案及解析

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A. 有1个氧原子　　 B. 有2个氧原子

C. 有1个A原子　　 D. 有2个A原子

难度: 中等查看答案及解析

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A. 0.4mol/L　　 B. 0.6mol/L　　 C. 0.8 mol/L　　 D. 1.0 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法错误的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大

B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射

难度: 中等查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-

难度: 中等查看答案及解析

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

难度: 中等查看答案及解析

在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是

A. ①②③　　 B. ②①③　　 C. ③②①　　 D. ③①②

难度: 简单查看答案及解析

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A. 1：9　　 B. 1：5　　 C. 1：7　　 D. 2：9

难度: 中等查看答案及解析

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（　　　 ）

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

难度: 困难查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成　　　　　 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。

(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

难度: 中等查看答案及解析

I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________________________

（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是____________mol。

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________________________________________________。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。________

（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________。

难度: 中等查看答案及解析

某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　 ____________________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代数式表示）

难度: 中等查看答案及解析

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A：___________B ：_____________C：__________D：___________，

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________、_____________ 、

难度: 中等查看答案及解析