江西峡江县福民乡中学2019届九年级下学期第一次调研化学试卷

施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是

A. NH4HCO3 B. K2CO3 C. CO(NH2)2  D. Ca(H2PO4)2

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2013年12月2日，“嫦娥三号”宇宙飞船成功登月，并将“玉兔号”月球车永远留在了月球。月球车大量使用了新材料“铝锂合金”，使其能轻便运行，为科学实验提供有力的保障。下列关于合金的说法中正确的是（　　　 ）

A. 合金不属于金属材料

B. 合金的硬度一般比各成分金属大

C. 合金属于金属单质

D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属

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食品与卫生、健康密切相关。下列做法符合食品安全要求的是

A．用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等　 　　 B．用碳酸氢钠焙制糕点

C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳　　　　 　　　　 D．用工业石蜡抛光水果、瓜子

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金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途，下列关于金属的描述中正确的是（　　　 ）

A. 烹制食物用铁锅是因为铁的密度大

B. 导线常用铜制是因为铜的导电性好

C. 铝是地壳中含量最多的元素

D. 钙是生活生产中使用最多的金属

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食品安全是人类健康永恒的话题，下列做法正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品　　　　　 　　 　　　　 B．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐

C．霉变的大米用水清洗后可以食用　　 　　 D．油炸食品要常吃，以补充能量

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锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　　 ）

A. Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn

B. Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

C. Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag

D. Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg

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用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（　　　 ）

A. ZnSO4溶液

B. NaOH溶液

C. 稀硫酸

D. CuSO4溶液

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中学生需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。因此最好多食用的食物是（　　　 ）

A. 米饭

B. 菠菜

C. 豆制品和奶制品

D. 麻辣烫

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今年“世界环境日”的主题是“提高你的呼声，而不是海平面”，海平面上升的主要原因是由于温室效应导致的全球气候变暖。下列获取电能的途径会加剧温室效应的是（）

A．火力发电　　 B．水力发电　　 C．风力发电　　 D．核能发电　　

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化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是

A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

B. 10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C. 10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

D. 25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

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镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（　　　 ）

A. 发出蓝色火焰

B. 发出耀眼的白光

C. 发出黄色火焰

D. 剧烈燃烧，火星四射

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医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是（　　　 ）

A. 蛋白质

B. 油脂

C. 维生素

D. 无机盐

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下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（　　　 ）

A. ②③

B. ①③

C. ②④

D. ①④

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下来生活中的物品主要由有机合成材料制成的是

A．羊毛手套　　　　　　 B．纯棉衬衫　　　　　　 C．真丝围巾　　　　　　 D．尼龙背包

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右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　 )

A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．0℃时，将20g甲物质加入50g水中,所得溶液质量为70g

C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出

D．在tl℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同

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向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

B. 滤渣中一定有Cu，可能有Al

C. 滤液中只有Al2(SO4)3

D. 滤液中只有CuSO4

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人类使用材料的历史就是人类的进步史，下列物品的主要材质在自然界中以单质形式存在的的是（　　　 ）

A. 青铜器

B. 铸铁宝剑

C. 黄金首饰

D. 塑料制品

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人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（　　　 ）

A. 炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁

B. 回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃

C. 铁是地壳中含量最多的金属元素

D. 铁制品锈蚀要及时除锈

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下列关于化肥的说法中，正确的是（　　　 ）

A. (NH4)2SO4属于复合肥料

B. 从外观即可把NH4NO3与KCl区别开

C. 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

D. NH4Cl与熟石灰混合有刺激性气味气体放出

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物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体　　 ②有腐蚀性　　 ③易吸收水分而潮解　　 ④易溶于水，溶解放热　　 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）

A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤

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化学就在我们身边．

（1）水里的不溶性杂质可以通过　　　 　的方法除去．

（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由　　　　　 　组成的．

（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是　　　　　 ．

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为　　　　　 　．

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如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a_____b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。

(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。

(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。

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（2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为　　　　　　 ；

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　　　　　　 mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　　　　　 。

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我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：

(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________(填写序号)。

①猜想一：只有硫酸锌

②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁

③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜

④猜想四：硫酸锌、硫酸铜

(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_____________________________________。

(3)反应后析出金属的质量________(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。

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如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。

请写出该中和反应方程式：___________________________________________________。

(1)猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学：__________________________________________________________。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：_______________________。

(2)设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

(3)拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

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如图所示，进行中和反应实验：

(1)在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为________色。

(2)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况____________________________。(用化学式表示)

(3)若73 g质量分数为20%的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。__________

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某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

③__________________________

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：__________________。

(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是___________________________________________________________________。

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

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某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

[猜想与假设]溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：

[探究过程]如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是________________________________________________________________________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。

[探究结论]你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，你的判断依据是________________________________________________________________________。

[探究反思](1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_________________________________________________。

(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：____________________________。

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在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

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20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

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